17．下列表示式錯誤的是（　�。�
A．Na+的電子排布圖：B．Na+的結構示意圖：
C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1D．Na的簡化電子排布式：[Ne]3s1

分析 A．同一軌道內的2個電子自旋方向應該相反；
B．Na+核外電子數(shù)為10，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、8；
C．Na原子核外電子數(shù)為11；
D．鈉原子的內層電子排布為1s22s22p6，應是Ne的排布式．

解答 解：A．同一軌道內的2個電子自旋方向應該相反，鈉原子失去3s的1個電子形成鈉離子，鈉離子核外有10個電子，Na+的電子排布圖：，故A錯誤；
B．Na+核外電子數(shù)為10，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、8，結構示意圖為，故B正確；
C．Na原子核外電子數(shù)為11，則鈉原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1，故C正確；
D．鈉原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1，內層電子排布為1s22s22p6，Na原子的簡化電子排布式：[Ne]3s1，故D正確；
故選A．

點評 本題考查常用化學用語的書寫，難度中等，注意理解掌握核外電子排布規(guī)律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質中，滿足如圖物質一步轉化關系的選項是（　　）
選項XYZ
ANaNaOHNaHCO3
BSSO2SO3
CCCOCO2
DSiSiO2H2SiO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氧化還原滴定實驗同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．
I．現(xiàn)有0.001mol•L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液．反應的離子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+═2Mn2++5SO42-+3H2O．請完成下列問題：
（1）本實驗不需要（填“需要”或“不需要”）使用指示劑，理由是Mn2+無色，MnO4-為紫色，過量的MnO4-使無色溶液變?yōu)樽仙?br />（2）該滴定實驗所需儀器有下列中的A、D、E、F（G、H）．
A．酸式滴定管（50mL）　B．堿式滴定管（50ml）  C．量筒（10ml）　D．錐形瓶　 E．鐵架臺　    F．滴定管夾  G．燒杯　  H．白紙　  I．膠頭滴管　  J．漏斗
（3）不用堿（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放酸性KMnO4溶液，試分析原因酸性KMnO4溶液會腐蝕堿式滴定管下端膠管．
（4）滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為aml，滴定后俯視液面刻度為bml，則（b-a）ml比實際消耗KMnO4溶液體積少（填“多”或“少”），如果滴定后仰視液面刻度為cml，計算得到的待測液濃度比實際濃度大（填“大”或“小”）．
II取Ce（OH）4產品0.5000g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L-1FeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+），消耗20.00mL標準溶液，該產品中Ce（OH）4的質量分數(shù)為_83.20%．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑．其制備工藝流程如圖．
已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3=Na2S2O5+H2O等多步反應．
（1）反應l的總化學方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反應I進行時應先通入的氣體是NH3．
（2）灼燒時發(fā)生反應的化學方程式為2CuS+3O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+2SO2，若灼燒時生成SO21.12×106L（標準狀況下），則轉移電子的物質的量為3×l05mol．
（3）己知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O；在整個流程中可循環(huán)使用的物質是CO2．
（4）為了減少產品Na2S2O5中雜質含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質的量之比約為2：1，檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需的試劑有①④⑤（填編號）．
①清石灰水  ②飽和碳酸氫鈉溶液  ③氫氧化鈉  ④酸性高錳酸鉀  ⑤稀硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．利用反應：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量測定硫代硫酸鈉（Mr=158）的純度，現(xiàn)在稱取wg硫代硫酸鈉固體樣品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入指示劑，用a mol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，則：
（1）滴定應選擇的指示劑是淀粉，滴定終點的現(xiàn)象為溶液剛好出現(xiàn)藍色，且半分鐘不褪去．
（2）對于該滴定實驗的有關操作或誤差分析正確的是BD．
A．滴定前，要用對應裝入的溶液潤洗滴定管和錐形瓶
B．滴定過程中，標準液滴到錐形瓶外，會使所測得的結果偏大
C．滴定開始時滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束后氣泡消失，測得純度將偏小
D．滴定前仰視讀數(shù)而滴定結束時俯視讀數(shù)，則所測得的純度將會偏小
（3）樣品中硫代硫酸鈉純度的表達式為$\frac{3.16ab}{w}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．中學化學常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原反應滴定法等．
（1）探究小組甲用酸性KMnO4溶液滴定某補血劑[主要成分硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）]中鐵元素的含量．
①下列滴定裝置圖1中（夾持部分略去），最合理的是：B．

②實驗前，首先要準確配制一定物質的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要250mL容量瓶（填儀器名稱）．
（2）常溫下，探究小組乙將0.1mol•L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖2所示．
①a點處假設溶液的pH=10，則該點處由水電離產生的c（OH-）=10-10mol/L．
②b點處溶液中c （Cl-）=c （NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③取c點時的飽和溶液并向其加入水玻璃（硅酸鈉水溶液），振蕩、靜置．寫出實驗現(xiàn)象并用必要的文字和相關離子方程式給予解釋：銨根離子和硅酸根離子水解相互促進生成白色沉淀硅酸和一水合氨，離子方程式為：SiO32-+2NH4++H2O=H2SiO3↓+2NH3•H2O．
④d點所示溶液中離子濃度由大到小的排序是c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某學生用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，進行了如下實驗：
取15.00mL待測溶液于250mL錐形瓶中，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定．按上述操作方法再重復2次．
（1）填空：（①、②小題中選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則待測液的濃度偏高；
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積無影響；
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察b（選填編號）
a．滴定管內液面的變化    b．錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由無色變成淺紅色．
（2）滴定結果如表所示：
滴定次數(shù)標準溶液的體積/mL待測鹽酸溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
11.0521.1015.00
22.0021.9515.00
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該待測液的濃度為0.1347mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）實驗室有如下物質：①鹽酸 ②熔融NaCl③石墨 ④CO2⑤AgCl⑥CH3COOH ⑦NaOH溶液⑧Al2O3 ⑨酒精．其中能導電的有①②③⑦（填序號，下同），屬于電解質的有②⑤⑥⑧，屬于非電解質的有
④⑨，屬于強電解質的②⑤⑧，屬于弱電解質的有⑥．
（2）請寫出NaCI和CH3COOH的電離方程式：
NaCl：NaCl=Na++Cl-；
CH3COOH：CH3COOH?CH3COO-+H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列狀態(tài)的物質，既能導電又屬于電解質的是（　　）
A．熔融的KOHB．KOH溶液C．濃硫酸D．KOH晶體

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