【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

A. 圖Ⅰ研究的是t1時(shí)刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t1時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

【答案】D

【解析】

A．增大氧氣的濃度，瞬間逆反應(yīng)速率不變，與圖示不符，應(yīng)為增大壓強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B．圖Ⅱ正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，為催化劑對(duì)反應(yīng)的影響；若通入氦氣增大體系壓強(qiáng)，因不改變反應(yīng)物或生成物的濃度，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，平衡也不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．催化劑同等程度改變正、逆反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．乙到達(dá)平衡時(shí)間較短，乙的溫度較高，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Ni原子的核外電子排布式為________

（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同、Fe2+和Ni2+的離子半徑分別78pm和69pm，則熔點(diǎn)FeO________ (填“<”或“>”） NiO；

（3）[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。氨的沸點(diǎn)____（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_________；

（4）金屬鎳與鑭（La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。該合金的化學(xué)式為________；

（5）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中鎳原子的堆積模型名稱是_____。

②元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______

③若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)（即邊長(zhǎng)）a =________nm

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某廢催化劑含58．2％的SiO2、21．0％的ZnO、4．5％的ZnS和12．8％的CuS，某同學(xué)以該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下：

已知：1．步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng) 2．濾渣2的主要成分是SiO2和S，下列說(shuō)法不正確的是

A. 步驟①，最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行

B. 步驟①和③，說(shuō)明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

C. 步驟③，涉及的離子反應(yīng)為CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

D. 步驟②和④，均采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲取溶質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色劑，也可用于鎳粉的制造。以鎳粉廢料為原料制備Ni2O3的工藝如下：

回答下列問題：

（1）Ni2O3中Ni的化合價(jià)為_________。

（2）提高“酸浸”、“酸溶”速率時(shí)，溫度不宜過高，其原因是__________。

（3）加入H2O2“氧化”的離子方程式為_____________；濾渣A的主要成分是________（填化學(xué)式）。

（4）工藝中分步加入Na2CO3的作用是________；為提高原料的利用率，應(yīng)控制加入NaClO與NaOH的物質(zhì)的量之比為_________。

（5）工業(yè)上，用鎳為陽(yáng)極，電解0.1mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí)，NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率（電流效率是指電解時(shí)，在電極上實(shí)際沉積的物質(zhì)的量與理論析出量之比）及鎳的成粉率的影響如圖所示：

①為獲得高純度的球形超細(xì)鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為______mol/L.

②當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時(shí)，陰極有氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其原因：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL：

(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：

①稱量�、谟�(jì)算�、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻　⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌�、叨ㄈ荨、嗬鋮s

其正確的操作順序?yàn)?/span>________________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________。

(2)某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為____________ g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出____________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。

(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是________。

①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時(shí)俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，在2 L恒容密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Z的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A. 容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B. 反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.2 mol/(L·min)

C. 保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

D. 若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】立方烷(C8H8)其八個(gè)碳原子對(duì)稱地排列在立方體的八個(gè)角上。以下相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.立方烷是苯(C6H6)的同系物

B.立方烷一氯代物1種、二氯代物有3種

C.立方烷在空氣中可燃，燃燒有黑煙產(chǎn)生

D.立方烷三氯代物和五氯代物種類相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中加入鋁粉能放出氫氣，此溶液中一定能大量共存的離子組是(　　)

A.H+、Cu2+、Cl﹣、B. HCO3-、NO3-、SO42-、Na+

C.Cl﹣、SO42-、Na+、K+D.Fe3+、SO42-、Cl﹣、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖，CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成.下列說(shuō)法不正確的是

A．咖啡酸分子中所有碳原子可能處在同一個(gè)平面上

B．1molCPAE與足量的溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2

C．1mol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10molO2

D．1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH

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