8．實驗室制取硝基苯的主要步驟如下：
①配置一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合物，加入反應(yīng)器
②向室溫下的混合液中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻
③在50-60℃條件下發(fā)生反應(yīng)，直到反應(yīng)結(jié)束
④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后用蒸餾水洗滌
⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾得到純硝基苯
填寫下列空白：
①配置一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合液時，操作注意事項是先將濃硝酸注入反應(yīng)容器，再加入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻
②步驟③中，為了使反應(yīng)在50-60℃下進行，常用的方法是將反應(yīng)容器放在50-60℃水浴中加熱．
③步驟④中洗滌、分離粗硝基苯使用的儀器是分液漏斗．
④步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是除去粗產(chǎn)品中的硝酸和硫酸．
⑤此反應(yīng)可表示為+HO-NO2→+H2O．

分析 ①配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸加入反應(yīng)器中，注意：二者酸混合時要先加濃硝酸后加濃硫酸，相當(dāng)于濃硫酸的稀釋；
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻，不能先加苯，因為苯具有揮發(fā)性；
③在50℃～60℃下發(fā)生反應(yīng)，溫度小于100℃，需要水浴加熱；
④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%的NaOH溶液洗滌，最后用蒸餾水洗滌，用NaOH洗去未反應(yīng)的酸，最后用蒸餾水除去氫氧化鈉；
⑤將用無水氯化鈣干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯，無水氯化鈣具有吸水性且和硝基苯不反應(yīng)．

解答 解：①遷移濃硫酸的稀釋，實驗室配制混合液體時要將密度大的液體加入密度小的液體中，實驗操作為：先將濃硝酸注入反應(yīng)容器，再加入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻，故答案為：先將濃硝酸注入反應(yīng)容器，再加入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻；
②實驗室加熱時當(dāng)溫度低于100℃，為便于控制溫度且使反應(yīng)物受熱均勻常采用水浴加熱，故答案為：將反應(yīng)容器放在50-60℃水浴中加熱；
③硝基苯不溶于蒸餾水和5%NaOH溶液，密度比較大，采用分液的方法分離，儀器為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
④制得的粗產(chǎn)品中可能含有硝酸和硫酸，用5%NaOH溶液洗滌的目的是除去粗產(chǎn)品中的硝酸和硫酸，故答案為：除去粗產(chǎn)品中的硝酸和硫酸；
⑤苯與混酸反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)的方程式為+HO-NO2→+H2O，
故答案為：+HO-NO2→+H2O．

點評 本題考查硝基苯的制備，為高頻考點，明確實驗原理、實驗步驟及操作是解本題關(guān)鍵，注意三種溶液滴加順序，為易錯點；在實驗中使用溫度計時，有的溫度計是測量溶液溫度，有的溫度計是測量餾分溫度、有的溫度計是測量水浴溫度，注意溫度計的位置，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

15．將一定量的鋅放入100mL稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，收集到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2，試計算：
（1）鋅的質(zhì)量是3.25g．
（2）原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是1.0mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列說法中正確的是（　�。�
A．各組成元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的烴是同一種烴
B．結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物是同系物
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色的烴一定是烯烴
D．C3H6和C4H8不一定是同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)．鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學(xué)方程式：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2進一步被氧氣氧化為Fe（OH）3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕
B．此過程中電子從C移向Fe
C．鐵片腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-═4OH-
D．鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．四氯化鈦是無色液體，沸點為136℃．它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”（TiCl4+H2O═TiCl2+2HCl）．TiCl4可由TiO2和Cl2發(fā)生置換反應(yīng)而制得（TiO2和HCl不反應(yīng)），此反應(yīng)在1000℃高溫下進行的很慢，但有碳粉存在，只需要在650～850℃下即可順利進行，下圖是實驗室制備TiCl4的部分裝置．
請回答：
（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）B裝置中試劑為濃硫酸，其作用是干燥氯氣．
（3）C裝置中的反應(yīng)方程式為TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;650-850℃\;}}{\;}$ TiCl4+2CO．
（4）D裝置中冷凝水的方向為a進b出，該裝置的作用為冷凝回流四氯化鈦．
（5）E裝置中NaOH溶液的作用為吸收氯氣
（6）評價此裝置的缺陷和不妥之處：
①不能阻止E裝置的水汽進入D裝置，而引起四氯化鈦水解
②由于氯化氫和氯氣易溶于氫氧化鈉溶液，E裝置會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4•2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料．無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義．下圖為石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示示意圖．

（1）過濾I操作所得固體中，除CaCO3外還含有CaSO4 （填化學(xué)式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料．
（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；
（3）本工藝中所用的原料除CaSO4•2H2O，KCl外，還需要CaCO3（或CaO）、NH3、H2O等原料．
（4）過濾I操作所得濾液是（NH4）2SO4溶液．檢驗濾液中含有CO32-的方法是用滴管取少量濾液于試管中，滴加鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，證明濾液中含有CO32-；
（5）已知不同溫度下K2SO4在100g水中達到飽和時溶解的量如下表：
溫度（℃）02060
K2SO4溶解的量（g）7.411.118.2
60℃時K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K2SO4晶體54 g．
（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是ad （填序號）．
a．熔點較低（29℃熔化）   b．能導(dǎo)電
c．能制冷              d．無毒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料．
（1）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇．
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=a kJ/mol
在一定壓強下，測得上述反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如表．
溫度/K
CO2轉(zhuǎn)化率%
$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$		500600700800
1.545%33%20%12%
2.060%43%28%15%
3.083%62%37%22%
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
①上述反應(yīng)的a小于0（填“大于”或“小于”）．
②在一定溫度下，提高氫碳（即$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$）比，平衡常數(shù)K值不變（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
（2）催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2，同樣可制得乙醇（可逆反應(yīng)）．該反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：

在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1mol CO、3mol H2及固體催化劑，使之反應(yīng)．平衡時，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為Q kJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4mol CO、12mol H2及固體催化劑，平衡時，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為w kJ，則w的范圍為4Q＜w＜2 （E2-E1）．
（3）以乙醇蒸氣、空氣、氫氧化鈉溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似．該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．使用上述乙醇燃料電池電解（Pt電極）一定濃度的硫酸銅溶液通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則乙醇燃料電池在電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.4NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
相對分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點/℃溶解性
環(huán)已醇1000.9618161微溶于水
環(huán)已烯820.810283難溶于水
合成反應(yīng)：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是直形冷凝器．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作時B（填正確答案標(biāo)號）．
A．立即補加    B．冷卻后補加       C．不需補加         D．重新配料
（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢查是否漏液；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥．
（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有CD（填正確答案標(biāo)號）．
A．蒸餾燒瓶    B．溫度計    C．吸濾瓶     D．球形冷凝管    E．接收器
（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是c（填正確答案標(biāo)號）．
A．41%         B．50%      C．61%       D．70%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：
X（g）+mY（g）?3Z（g），平衡時，X、Y、Z的分別為30%、60%、10%．在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變．請回答：
（1）m的值為2．
（2）X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1．
（3）第二次平衡時，Z的濃度為0.2mol/L．

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同步練習(xí)冊答案