使鐵片和銀片保持接觸并放入相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量減小的是(    )
A．氯化鋁B．硫酸銅C．硝酸鈉D．稀硫酸
B
形成FeAg原電池，F(xiàn)e被腐蝕，將Cu置換出來(lái)，溶液質(zhì)量減輕，B項(xiàng)可選；將H2置換出來(lái)，溶液質(zhì)量增重，A、C兩項(xiàng)發(fā)生吸氧腐蝕，溶液質(zhì)量增重。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有些地區(qū)水井中的水剛從井中抽出時(shí)是清澈透明的，但燒開(kāi)后發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了紅褐色的不溶物。某中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)這種現(xiàn)象進(jìn)行了分析：向剛抽出的井水中加入硫氰化鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，向產(chǎn)生不溶物的水中加入鹽酸，結(jié)果不溶物溶解，再向其中加入硫氰化鉀溶液，出現(xiàn)血紅色，則下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．該井水中肯定有Fe3+
B．該井水中肯定有Fe2+
C．紅褐色不溶物是Fe(OH)3
D．紅褐色不溶物是由于氧化和水解產(chǎn)生的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100 mL 2 mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無(wú)Fe3+存在。則下列判斷正確的是
（   ）
A．混合物中三種物質(zhì)反應(yīng)所消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3
B．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多
C．混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多
D．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+與Cl-的物質(zhì)的量之比為1∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題


A．金屬的化合價(jià)高低B．金屬的活動(dòng)性大小
C．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱D．金屬在地殼中的含量多少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

將質(zhì)量為100克的鐵棒插入硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，烘干，稱量，棒的質(zhì)量變?yōu)?00.8克。求有多少克鐵參加了反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液有時(shí)呈黃色，其中是由于久置時(shí)被空氣中氧化而變色的是 
A．濃硝酸
B．硫酸亞鐵
C．工業(yè)鹽酸
D．稀溴水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

將n mol木炭粉和1 mol氧化亞鐵在反應(yīng)器中混合，隔絕空氣加強(qiáng)熱。
（1）可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：
①FeO+C=Fe+CO↑           ②2FeO+C=2Fe+CO2↑
③FeO+CO=Fe+CO2↑         ④____

物是____。
（3）若n＞4，充分反應(yīng)后，反應(yīng)器中的固體物質(zhì)是，____氣體產(chǎn)物是____。
（4）若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，n的取值范圍是____。
（5）若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，且混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量相等，則n的值為_(kāi)___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：判斷題

已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：(1)寫(xiě)出B的化學(xué)式                             ，D的化學(xué)式                                   。
(2)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式                                                                ；
(3)寫(xiě)出用KSCN溶液鑒別G溶液的離子方程式                                             ；
向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式                                                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

用黃銅礦煉銅按反應(yīng)物和生成物可將總反應(yīng)可以寫(xiě)成：
CuFeS2 + SiO2 + O2→ Cu + FeSiO3 + SO2
事實(shí)上冶煉反應(yīng)是分步進(jìn)行的。(1)黃銅礦在氧氣作用下生成硫化亞銅和硫化亞鐵；(2)硫化亞鐵在氧氣作用下生成氧化亞鐵，并與二氧化硅反應(yīng)生成礦渣；(3)硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成氧化亞銅；(4)硫化亞銅與氧化亞銅反應(yīng)生成銅。
1)  寫(xiě)出上述各個(gè)分步反應(yīng)(1，2，3，4)的化學(xué)方程式。
2)  給出總反應(yīng)方程式的系數(shù)。
3)  據(jù)最新報(bào)道, 有一種叫Thibacillus ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽。反應(yīng)是在酸性溶液中發(fā)生的。試寫(xiě)出配平的化學(xué)方程式。
4)  最近我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)，以精CuFeS2礦為原料在沸騰爐中和O2 (空氣)反應(yīng), 生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶，得到CuSO4·5H2O，成本降低了許多。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
沸騰爐溫度/℃
560
580
600
620
640
660
生
成
物
水溶性Cu/%
90.12
91.24
93.50
92.38
89.96
84.23
酸溶性Cu/%
92.00
93.60
97.08
97.82
98.16
98.19
酸溶性Fe/%
8.56
6.72
3.46
2.78
2.37
2.28
回答如下問(wèn)題：
(1)  CuFeS2和O2主要反應(yīng)的方程式為:
(2)  實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程的沸騰爐溫度為 600～620℃�？刂品磻�(yīng)溫度的方法是：
(3)  溫度高于600～620℃生成物中水溶性Cu (%)下降的原因是：

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