用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液的SO42-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為（    ）

A．3∶2∶3       B．3∶1∶2         C．2∶6∶3        D．1∶1∶1

C


解析:

考查物質的量濃度相關計算，BaCl2溶液與硫酸鹽溶液反應的實質是：Ba2++SO42-=BaSO4↓。設BaCl2溶液體積為10L，則有Ba2+：1L×0.1mol/L=1mol。三種鹽溶液中SO42-均為1mol則需Fe2(SO4)3 mol，需Na2SO4 1mol，需KAl(SO4)2 mol。因三種鹽溶液體積相等，則物質的量濃度之比就是物質的量之比，即∶1∶=2∶6∶3。

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用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液的SO42-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為（　�。�

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用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2 (SO4 )3、  Na2 SO4、 KAl(SO4)2三種溶液中的SO42－完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為（    ）
A　3：2：3　   　B　3：1：2    　　C　2：6：3　   　D　1：1：1

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A　3：2：3　   　B　3：1：2    　　C　2：6：3　   　D　1：1：1

 

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用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液的SO42-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為（ ）
A．3：2：3
B．3：1：2
C．2：6：3
D．1：1：1

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