Question

【題目】物質(zhì)的很多性質(zhì)都與晶體結(jié)構(gòu)有著密切的關系，運用相關的知識回答下列問題

(1)NaCl 、干冰、金剛石熔點由高到低的順序是___________________________（用>連接），

其中在熔融為液態(tài)時能導電的電解質(zhì)是________________。

(2)金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式：六方最密堆積、面心立方最密堆積和體心立方密堆積。下圖(a)、(b)、(c)分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，其晶胞內(nèi)金屬原子個數(shù)比為 _______________

(3)醋酸的球棍模型如圖所示。

①在醋酸中，碳原子的軌道雜化類型有 _______________；

②Cu的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中含有的化學鍵是 _______________(填選項字母)。

A．極性鍵 B．非極性鍵

C．配位鍵 D．金屬鍵

Answer 1

【答案】金剛石>NaCl>干冰 NaCl 3∶2∶1 sp3、sp2 A、B、C

【解析】

(1) NaCl是離子晶體 、干冰是分子晶體、金剛石是原子晶體；熔融狀態(tài)下的離子化合物能導電。(2)根據(jù)均攤原則計算晶胞中原子數(shù)；(3) ①在醋酸中，甲基上的C形成4個σ鍵，無孤對電子，羧基中的C原子形成3個σ鍵，無孤對電子；②根據(jù)結(jié)構(gòu)圖判斷化學鍵種類。

(1) NaCl是離子晶體 、干冰是分子晶體、金剛石是原子晶體，所以NaCl 、干冰、金剛石熔點由高到低的順序是金剛石>NaCl>干冰；熔融狀態(tài)下的離子化合物能導電，所以熔融狀態(tài)下能導電的是NaCl；(2)根據(jù)均攤原則，(a)中原子數(shù)；(b)中原子數(shù)是

(c)中原子數(shù)是，晶胞內(nèi)金屬原子個數(shù)比為3∶2∶1；(3) ①在醋酸中，甲基上的C形成4個σ鍵，無孤對電子，羧基中的C原子形成3個σ鍵，無孤對電子；所以醋酸中碳原子的軌道雜化類型有sp3、sp2；②根據(jù)結(jié)構(gòu)圖，Cu的水合醋酸鹽晶體中含有的化學鍵是非極性鍵、極性鍵、配位鍵，故選A、B、C。