4．下列變化中不需要破壞化學鍵的是（　�。�
A．氯化鈉熔化B．干冰氣化C．金剛石熔化D．氯化氫溶于水

分析 發(fā)生化學反應時物質(zhì)中的化學鍵被破壞，熔化或溶解時若發(fā)生電離，則化學鍵也被破壞，原子晶體熔融時共價鍵斷裂，以此來分析．

解答 解：A、加熱氯化鈉熔化，NaCl發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故A不選；
B、干冰氣化需克服分子間作用力，而化學鍵沒有變化，故B選；
C、金剛石熔化時需破壞碳碳共價鍵，故C不選；
D、氯化氫溶于水時發(fā)生電離，則H-Cl共價鍵被破壞，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學鍵，熟悉化學反應中、熔化、電離過程中的化學鍵變化是解答本題的關鍵，并注意利用分子間作用力不屬于化學鍵來解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列過程一定發(fā)生化學變化的是（　�。�
A．蘿卜風干B．蘋果冷藏C．葡萄釀酒D．甘蔗榨汁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述不正確的是（　　）
A．有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應
B．氧化還原反應的本質(zhì)是電子的得失或偏移
C．臭氧與氧氣結構不同，二者之間的轉化是氧化還原反應
D．Cl-、I-、S2-等只有還原性，但也有不少陰離子有較強的氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某元素原子R的原子核外有16個電子，質(zhì)量數(shù)為34，則原子核里的中子數(shù)為（　�。�
A．32B．20C．16D．18

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示：

①寫出F的基態(tài)原子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d24s2
②C元素的第一電離能比同周期相鄰的兩種元素的第一電離能都高的原因是磷原子的最外層電子排布式3s23p3，3p能級容納3個電子，它處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低．
（2）A、B、C 3種元素中，A的第一電離能最小，C的電負性最大，3種元素的失電子能力由強到弱的順序為
B＞P＞O．
（3）D、E兩種元素形成的化合物化學式為CaCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有如下4種碳骨架的烴，其中  表示碳原子，     表示碳碳單鍵，未畫出的鍵表示碳原子與氫原子相連，則下列說法正確的是（　　）
A．a和c互為同分異構體B．b能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．b和c互為同系物D．常溫下d為氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．所有碳原子可能在同一平面上
B．化合物是苯的同系物
C．的命名為：2-甲基-1-丙醇
D．與CH3-CH2-CH2-CH3互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4 和NaNO3 的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl- 和NO3- 的相互分離．相應的實驗過程如下：

下列關于四種試劑順序正確的是（　�。�
A．氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液、硝酸溶液
B．硝酸銀溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、硝酸溶液
C．氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、硝酸溶液、碳酸鈉溶液
D．硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．向盛有一定質(zhì)量的NaCl和Na2SO4固體混合物的燒杯中加水，固體完全溶解后，再加入一定質(zhì)量分數(shù)的BaCl2溶液至恰好完全反應，過濾烘干得到23.3g沉淀，經(jīng)測定濾液中含有氯元素的質(zhì)量為21.3g（不考慮過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失），計算原固體混合物中NaCl的質(zhì)量為（　�。�
A．5.85gB．11.7gC．14.2gD．23.4g

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