Question

甲、乙兩同學(xué)擬用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)．他們的方案分別是：
甲：①稱(chēng)取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是

100mL容量瓶

．
（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH

＞

1（選填“＞”、“＜”或“=”）．簡(jiǎn)要說(shuō)明pH試紙的使用方法：

取一小段pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙中央，對(duì)照比色卡，讀出溶液的pH

．
（3）乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是

裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快

．
（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。�，并作簡(jiǎn)明扼要表述：

用蒸餾水配制少量NaA溶液，再測(cè)其pH，若pH＞7，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)

．

Answer 1

分析：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要容量瓶；
（2）弱酸在水溶液里部分電離，所以氫離子濃度小于酸濃度；根據(jù)pH試紙的使用方法解答；
（3）酸和鋅反應(yīng)時(shí)生成氫氣，反應(yīng)速率和氫離子濃度成正比，根據(jù)生成氫氣的反應(yīng)速率確定酸的強(qiáng)弱；
（4）弱酸的強(qiáng)堿鹽可以水解，水解顯示堿性．

解答：解：（1）在兩個(gè)方案的第①步中，配制0.1mol/L的溶液100mL、配制pH=1的兩種酸溶液各100mL，根據(jù)配制一定濃度的溶液知必須使用容量瓶，故答案為：100mL的容量瓶；
（2）弱酸在水溶液里部分電離，所以氫離子濃度小于酸濃度，如果該酸是弱酸，則0.1mol/L的HA溶液的pH＞1；
pH試紙的使用方法是：取一小段pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙中央，對(duì)照比色卡，讀出溶液的pH，
故答案為：＞；取一小段pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙中央，對(duì)照比色卡，讀出溶液的pH；
（3）pH相等的一元酸，弱酸的濃度大于強(qiáng)酸，等體積等PH的弱酸和強(qiáng)酸分別和鋅反應(yīng)時(shí)，由于弱酸溶液中存在酸的電離平衡，所以反應(yīng)過(guò)程中，弱酸生成氫氣的反應(yīng)速率大于強(qiáng)酸，所以說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是：裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快，
故答案為：裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；
（4）弱酸的強(qiáng)堿鹽能水解，弱酸根離子水解而使其溶液顯堿性，所以可以配制NaA溶液，如果測(cè)定其溶液pH＞7，則可證明HA是弱電解質(zhì)，
故答案為：用蒸餾水配制少量NaA溶液，再測(cè)其pH，若pH＞7，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)
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點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的判斷，注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)其電離程度劃分的，不是根據(jù)溶液的導(dǎo)電能力劃分的，為易錯(cuò)點(diǎn)．