Question

甲、乙兩同學擬用實驗確定某酸HA是弱電解質．他們的方案分別是：
甲：①稱取一定質量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質．
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是

100mL容量瓶

．
（2）甲方案中，說明HA是弱電質的理由是測得溶液的pH

＞

1（選填“＞”、“＜”或“=”）．簡要說明pH試紙的使用方法：

取一小段pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中央，對照比色卡，讀出溶液的pH

．
（3）乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是

裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快

．
（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任�。�，并作簡明扼要表述：

用蒸餾水配制少量NaA溶液，再測其pH，若pH＞7，說明HA是弱電解質

．

Answer 1

分析：（1）配制一定物質的量濃度的溶液需要容量瓶；
（2）弱酸在水溶液里部分電離，所以氫離子濃度小于酸濃度；根據(jù)pH試紙的使用方法解答；
（3）酸和鋅反應時生成氫氣，反應速率和氫離子濃度成正比，根據(jù)生成氫氣的反應速率確定酸的強弱；
（4）弱酸的強堿鹽可以水解，水解顯示堿性．

解答：解：（1）在兩個方案的第①步中，配制0.1mol/L的溶液100mL、配制pH=1的兩種酸溶液各100mL，根據(jù)配制一定濃度的溶液知必須使用容量瓶，故答案為：100mL的容量瓶；
（2）弱酸在水溶液里部分電離，所以氫離子濃度小于酸濃度，如果該酸是弱酸，則0.1mol/L的HA溶液的pH＞1；
pH試紙的使用方法是：取一小段pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中央，對照比色卡，讀出溶液的pH，
故答案為：＞；取一小段pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中央，對照比色卡，讀出溶液的pH；
（3）pH相等的一元酸，弱酸的濃度大于強酸，等體積等PH的弱酸和強酸分別和鋅反應時，由于弱酸溶液中存在酸的電離平衡，所以反應過程中，弱酸生成氫氣的反應速率大于強酸，所以說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是：裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快，
故答案為：裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；
（4）弱酸的強堿鹽能水解，弱酸根離子水解而使其溶液顯堿性，所以可以配制NaA溶液，如果測定其溶液pH＞7，則可證明HA是弱電解質，
故答案為：用蒸餾水配制少量NaA溶液，再測其pH，若pH＞7，說明HA是弱電解質
．

點評：本題考查了弱電解質的判斷，注意電解質的強弱是根據(jù)其電離程度劃分的，不是根據(jù)溶液的導電能力劃分的，為易錯點．