一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量為DH1；等量的氫氣在同樣條件下完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為DH2，DH1與DH2的關(guān)系為（）


  1. A.
    DH1>DH2
  2. B.
    DH1=DH2
  3. C.
    DH1<DH2
  4. D.
    無(wú)法確定
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（16分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化。

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在“圖1”中，曲線    （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于     （填：吸熱．放熱）反應(yīng)。

（2）下列說(shuō)法正確的是     

A．起始充入的CO為2mol

B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大

C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) 

D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)

n（CH3OH）/n（CO）會(huì)減小

（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建成平衡， v（H2）=________；該溫度下CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)______________ 。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)____（填“增大”．“減小”或“不變”）。

（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫(huà)壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1．P2，且P1<P2）。

（5） 有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是

  A．CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）       ΔH＝＋49．0kJ/mol

  B．CH3OH（g）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）    ΔH＝－192．9kJ/mol

又知H2O（l）= H2O（g）  ΔH＝＋44 kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                            。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆甘肅省隴東中學(xué)高三第四次模擬考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（18）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“圖1”中，曲線   （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于     （填：吸熱、放熱）反應(yīng)。
（2）下列說(shuō)法正確的是     
A．起始充入的CO為2mol
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) 
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)
n(CH3OH)/n(CO)會(huì)減小
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建成平衡， v(H2)=________；已知：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，那么在該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)______________。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫(huà)壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1<P2）。
(5) 有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是
A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)        ΔH＝＋49.0kJ/mol
B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年廣東省珠海市高三9月摸底考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（化學(xué)部分） 題型：綜合題

（16分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化。

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在“圖1”中，曲線    （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于      （填：吸熱．放熱）反應(yīng)。

（2）下列說(shuō)法正確的是     

A．起始充入的CO為2mol

B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大

C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) 

D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)

n（CH3OH）/n（CO）會(huì)減小

（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建成平衡， v（H2）=________；該溫度下CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)______________ 。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)____（填“增大”．“減小”或“不變”）。

（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫(huà)壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1．P2，且P1<P2）。

（5） 有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是

  A．CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）        ΔH＝＋49．0kJ/mol

  B．CH3OH（g）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）     ΔH＝－192．9kJ/mol

又知H2O（l）= H2O（g）  ΔH＝＋44 kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                             。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：湖北省模擬題 題型：填空題

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。
（1）在“圖1”中，曲線_______（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于_______（填：吸熱、放熱）反應(yīng)。
（2）下列說(shuō)法正確的是______________      
A．起始充入的CO為2mol
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)  
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí) n(CH3OH)/n(CO)會(huì)減小
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建成平衡， v(H2)=________；已知：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，那么在該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)______________ 。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫(huà)壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1<P2）。
（5）有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是
A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)        ΔH＝＋49.0kJ/mol
B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，
請(qǐng)寫(xiě)出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知：：

      

       

       則的=__________________________。

(2)工業(yè)合成氮的反應(yīng)為。在一定溫度下，將一定量的N和H通入到體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是___________________。

       ①增大壓強(qiáng)    ②增大反應(yīng)物的濃度

       ③使用催化荊  ④降低溫度   

(3)  工業(yè)合成氨的反應(yīng)為。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入和．反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為。計(jì)算

①該條件下N的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________；

②該條下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)____________。

(4)合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行右圖所示實(shí)驗(yàn)：(其中c、d均為碳棒。NaCI溶液的體積為500m1)

①a極為_(kāi)_______極，電極反應(yīng)式__________________________；

c極為_(kāi)_______極，電極反應(yīng)式__________________________

    ②右圖裝置中，當(dāng)b極上消耗的O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280ml時(shí)，則NaCl溶液

的PH為_(kāi)________ (假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，且NaCl溶液足量)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案