10．藥物阿司匹林可由水楊酸制得，它們的結(jié)構(gòu)如圖所示．有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．在核磁共振氫譜中水楊酸與阿司匹林應(yīng)該分別為6個吸收峰與8個吸收峰
B．阿司匹林的分子式為C9H10O4
C．水楊酸可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)
D．1 mol阿司匹林最多可消耗3 mol NaOH或1 mol NaHCO3

分析 A．阿司匹林含有6種不同的H；
B．由結(jié)構(gòu)可知分子式；
B．水楊酸含-COOH、酚-OH；
D．阿司匹林中-COOH、-COOC-及水解生成酚-OH均與NaOH反應(yīng)．

解答 解：A．阿司匹林含有6種不同的H，有6個吸收峰，故A錯誤；
B．由結(jié)構(gòu)可知分子式為C9H8O4，故B錯誤；
B．水楊酸含-COOH可發(fā)生取代反應(yīng)，含酚-OH可發(fā)生氧化反應(yīng)，含苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；
D．阿司匹林中-COOH、-COOC-及水解生成酚-OH均與NaOH反應(yīng)，則1 mol阿司匹林最多可消耗3 mol NaOH，羧基可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，1mol有機(jī)物消耗1 mol NaHCO3，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機(jī)物的 結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酚、羧酸、酯的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中正確的是（　�。�
A．14gC8H16中的共用電子對數(shù)為3NA
B．1mol苯中的碳碳雙鍵數(shù)目為3NA
C．1mol 二肽中含有的肽鍵數(shù)目為2NA
D．30g甲酸甲酯與甲醛的混合物完全燃燒，生成的CO2的分子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在實驗室中，下列各圖所示操作能達(dá)到對應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
分離乙酸和乙醇B．
制取少量蒸餾水C．
轉(zhuǎn)移溶液D．
分離碘和酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．以溴乙烷為原料制備1，2─二溴乙烷（反應(yīng)條件略去），方案中最合理的是（　�。�
A．CH3CH2Br→CH3CH2OH→CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
B．CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
C．CH3CH2Br→CH2=CH2　$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
D．CH3CH2Br→CH2=CH2　$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol苯分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的共價鍵數(shù)目為2 NA
C．1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數(shù)為3 NA
D．常溫常壓下，0.5 mol 羥基含有的電子總數(shù)為5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是（　�。�
A．氫氣B．甲烷C．甲醇D．汽油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．食鹽中所加的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在．根據(jù)反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，可用淀粉KI試紙和食醋進(jìn)行實驗，證明加碘食鹽中存在IO3-．下列說法不正確的是（　�。�
A．實驗時可觀察到試紙變藍(lán)
B．實驗可證明該條件下I-可被IO3-氧化
C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5
D．可根據(jù)元素周期律推斷出酸性：HIO3＜HClO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氮的重要化合物，如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等在生產(chǎn)、生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H2=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H3
則△H3=-2053kJ•mol-1
（2）使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過程產(chǎn)生的氣體無毒，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O
（3）在微電子工業(yè)中，NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖所示．
氮化硅的化學(xué)式為Si3N4
a電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，
寫出該電極的電極反應(yīng)式NH4++3F--6e-=NF3+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁熱反應(yīng)B．酸堿中和C．氯酸鉀分解D．燃燒反應(yīng)

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