加熱蒸干以下物質(zhì)的溶液，不能析出原溶質(zhì)固體的是


  1. A.
    Fe2(SO4)3
  2. B.
    FeCl3
  3. C.
    Na2CO3
  4. D.
    KCl
B
試題分析：氯化鐵在溶液中存在水解平衡，加熱促進水解，且生成的氯化氫易揮發(fā)，進一步促進水解平衡向生成氫氧化鐵的方向移動，所以最終生成的是氫氧化鐵固體，得不到氯化鐵。由于硫酸是難揮發(fā)性酸，所以最終仍然得到硫酸鐵。其余選項均可以得到原溶質(zhì)，答案選B。
考點：考查外界條件對水解平衡的影響
點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學生對水解平衡的了解掌握程度以及外界條件是如何影響鹽類水解的，有助于鞏固學生的基礎性知識，也有利于培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上制氯化銅無水物時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉（含雜質(zhì)氧化亞鐵和SiO2），充分攪拌后使之溶解，制取流程如下：

已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+以Fe（OH）2的形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；常溫時Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）．c3（OH-）=1.0×10-38．試回答：
（1）根據(jù)常溫時Fe（OH）3的Ksp計算，當溶液中的Fe3+完全沉淀（此時溶液中的Fe3+物質(zhì)的量的濃度=10-5mol/L），溶液的pH=
3
3
．
（2）溶液D制取無水CuCl2時，需在HCl氣體中蒸干，原因是
HCl抑制CuCl2水解
HCl抑制CuCl2水解
．
（3）粗CuO溶于過量鹽酸后，得到的溶液B中加入試劑x將Fe2+氧化為Fe3+，試劑x可以是
BD
BD
（填以下選項序號）．
A．KMnO4溶液    B．氯水    C．NaClO溶液    D．O3
若用H2O2溶液，則反應的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
（4）溶液C加入試劑y，要調(diào)整溶液的pH至3-4，試劑y不能是
A
A
（填以下選項序號），原因是
將引入新雜質(zhì)NaCl
將引入新雜質(zhì)NaCl
．
A．NaOH溶液    B．Cu（OH）2固體    C．Cu2（OH）2CO3固體    D．CuO固體
（5）將ag粗CuO經(jīng)過以上一系列操作之后，最終得到bg無水CuCl2（不考慮實驗過程中操作引起的損耗），下列說法正確的是
ABD
ABD
．（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）
A．粗CuO中Cu2+數(shù)目小于
aNA
80
        B．粗CuO中CuO物質(zhì)的量小于 
b
135
 mol
C．粗CuO中所含的銅元素的質(zhì)量分數(shù)為
64b
135a
 x100%
D．粗CuO中關于CuO的量無法確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?佛山二模）實驗室常用銅片、稀硫酸和濃硝酸來制備五水硫酸銅：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O分以下幾個步驟：
①將盛有4.5g銅屑的蒸發(fā)皿置于酒精燈火焰上，灼燒至表面呈現(xiàn)黑色，冷卻；
②加16mL3mol?L-1硫酸，再緩慢、分批加入7mL12mol?L-1硝酸（在通風櫥進行）；
③待反應緩和后，蓋上表面皿，用水浴加熱至銅屑全溶；
④傾析法趁熱將溶液轉移到另一蒸發(fā)皿中，并在水浴上濃縮到溶液出現(xiàn)晶膜，冷卻，過濾；
…
請回答下列問題：
（1）將銅屑灼燒的目的是
除去表面的油污
除去表面的油污
，表面的黑色物質(zhì)是
氧化銅
氧化銅
．
（2）加入硝酸時，必須緩慢、分批加入的目的是
防止反應劇烈，有液體濺出；避免硝酸分解
防止反應劇烈，有液體濺出；避免硝酸分解
．
（3）控制硝酸總量盡可能小除了環(huán)保和節(jié)約原料外，還可能的原因是
避免引入過多NO3-，影響后面的實驗
避免引入過多NO3-，影響后面的實驗
．
（4）下圖是硫酸銅和硝酸銅的溶解度表（單位：g），請根據(jù)表回答：
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
CuSO4?5H2O 23.1 32.0 44.6 61.8 83.8 114.0
Cu（NO3）2?xH2O 83.5 125.0 163.0 182.0 208.0 247.0
①步驟④溶液冷卻時析出的晶體主要是
五水硫酸銅
五水硫酸銅
．
②將五水硫酸銅粗產(chǎn)品提純，要采取的實驗方法是
重結晶
重結晶
．
（5）實驗中取用蒸發(fā)皿的儀器是
坩堝鉗
坩堝鉗
，使用蒸發(fā)皿時的注意事項是
避免驟冷導致蒸發(fā)皿破裂或蒸發(fā)溶液時蒸發(fā)皿中溶液的體積不超過它體積的2/3或蒸發(fā)溶液時不能蒸干等
避免驟冷導致蒸發(fā)皿破裂或蒸發(fā)溶液時蒸發(fā)皿中溶液的體積不超過它體積的2/3或蒸發(fā)溶液時不能蒸干等
．（只需寫出一項）
（6）如不用水浴加熱蒸發(fā)，五水硫酸銅晶體可能會因溫度高轉變?yōu)榘咨牧蛩徙~，此過程屬于
化學
化學
變化．（填“物理”或“化學”）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽．如亞硝酸鈉（NaNO2）等．它們廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑；它是一種潛在致癌物質(zhì)，過量或長期食用對人產(chǎn)生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生過被誤當食鹽食用的事件．
某同學查閱有關資料，了解到以下相關信息：
亞硝酸及亞硝酸鹽的資料：
（1）HNO2是一種弱酸（比醋酸略強），且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2
（2）HNO2能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把氧化成I2
（3）AgNO2種難溶于水易溶于酸的化合物
（4）NaNO2制備：
2NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
2NaNO3
 加熱 
.
 
2NaNO2+O2↑
試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白中應含F(xiàn)e2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是
 
．
A．亞硝酸鹽是還原劑                　　B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+　        D．亞硝酸鹽被還原
（2）下列方法中，不能用來區(qū)別NaNO2和NaCl的是
 
．
A．測定這兩種溶液的pH
B．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
C．在酸性條件下加入KI淀粉試液來區(qū)別
D．分別在這兩種溶液中滴加甲基橙
（3）為了測定某樣品中NaNO2的含量，可以使用標準KMnO4溶液進行滴定，試回答：
①KMnO4溶液在滴定過程中作
 
（填“氧化劑”“還原劑”），該滴定過程
 
（填“要”或“不要”）另加指示劑．
②若滴定終點讀數(shù)時目光俯視，則所得結果
 
（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）某同學在家中欲進行鑒別NaCl與NaNO2的實驗，但他家中只有濃醋酸，請問該實驗能否成功？說明理由．
（5）現(xiàn)有氮的三種常見氧化物組成的混和氣體44.8L（體積已換算成標準狀態(tài)），其中N2O4、NO體積分數(shù)都為20%．
①將該氣體通入適量的NaOH溶液中恰好反應，則溶液中NaNO2的質(zhì)量是
 
g；
②反應后的溶液蒸干灼燒則NaNO2物質(zhì)的量
 
 mol．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省成都七中高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

工業(yè)上制氯化銅無水物時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵和SiO2)，充分攪拌后使之溶解，制取流程如下：
已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；常溫時Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+).c3(OH－)=1.0×10－38。試回答：
(1)根據(jù)常溫時Fe(OH)3的Ksp計算，當溶液中的Fe3+完全沉淀(此時溶液中的Fe3+物質(zhì)的量的濃度=10－5mol/L)，溶液的pH=             。
(2)溶液D制取無水CuCl2時，需在HCl氣體中蒸干，原因是                      
                                                                        。
(3)粗CuO溶于過量鹽酸后，得到的溶液B中加入試劑x將Fe2+氧化為Fe3+，試劑x可以是          (填以下選項序號)。
A．KMnO4溶液    B．氯水    C．NaClO溶液    D．O3
若用H2O2溶液，則反應的離子方程式為                                   。
(4)溶液C加入試劑y，要調(diào)整溶液的pH至3-4，試劑y不能是       (填以下選項序號)，原因是                                                              。
A．NaOH溶液    B．Cu(OH)2固體    C．Cu2(OH)2CO3固體    D．CuO固體
(5)將ag粗CuO經(jīng)過以上一系列操作之后，最終得到bg無水CuCl2(不考慮實驗過程中操作引起的損耗)，下列說法正確的是          。(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))
A．粗CuO中Cu2+數(shù)目小于         
B．粗CuO中CuO物質(zhì)的量小于mol
C．粗CuO中所含的銅元素的質(zhì)量分數(shù)為×100℅ 
D．粗CuO中關于CuO的量無法確定

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科目：高中化學 來源：2013屆四川省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上制氯化銅無水物時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵和SiO2)，充分攪拌后使之溶解，制取流程如下：

已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；常溫時Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+).c3(OH－)=1.0×10－38。試回答：

(1)根據(jù)常溫時Fe(OH)3的Ksp計算，當溶液中的Fe3+完全沉淀(此時溶液中的Fe3+物質(zhì)的量的濃度=10－5mol/L)，溶液的pH=              。

(2)溶液D制取無水CuCl2時，需在HCl氣體中蒸干，原因是                      

                                                                         。

(3)粗CuO溶于過量鹽酸后，得到的溶液B中加入試劑x將Fe2+氧化為Fe3+，試劑x可以是           (填以下選項序號)。

A．KMnO4溶液    B．氯水    C．NaClO溶液    D．O3

若用H2O2溶液，則反應的離子方程式為                                    。

(4)溶液C加入試劑y，要調(diào)整溶液的pH至3-4，試劑y不能是        (填以下選項序號)，原因是                                                               。

A．NaOH溶液    B．Cu(OH)2固體    C．Cu2(OH)2CO3固體    D．CuO固體

(5)將ag粗CuO經(jīng)過以上一系列操作之后，最終得到bg無水CuCl2(不考慮實驗過程中操作引起的損耗)，下列說法正確的是           。(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

A．粗CuO中Cu2+數(shù)目小于         

B．粗CuO中CuO物質(zhì)的量小于mol

C．粗CuO中所含的銅元素的質(zhì)量分數(shù)為×100℅ 

D．粗CuO中關于CuO的量無法確定

 

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