【題目】下列有關中和滴定的部分操作順序正確的是（ ）

① 標準溶液潤洗滴定管；② 往滴定管中注入標準溶液；③ 檢查滴定管是否漏水；④ 滴定；⑤ 洗滌滴定管；⑥ 調整滴定管中液面在“0”或“0”以下刻度；⑦記數(shù)。

A．⑤①②③④⑥⑦ B．③⑤①②⑥⑦④ C．③⑤②⑦①⑥④ D．②⑥⑦①③⑤④

【答案】B

【解析】

試題分析：由中和滴定的操作順序：檢漏→洗滌→潤洗→調零（標準液或待測液）→讀數(shù)→待測液注入錐形瓶→加指示劑→滴定→計算。故上述順序為③⑤①②⑥⑦④；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】升高溫度時，化學反應速率加快，主要原因是

A. 分子運動速率加快，使該反應物分子的碰撞機會增多

B. 反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

C. 該化學反應的過程是吸熱的

D. 該化學反應的過程是放熱的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液100 mL，反應后溶液中SO42-的物質的量濃度約為( )

A．0.4 mol·L-1 B．0.3 mol·L-1 C．0.2 mol·L-1 D．0.1 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H，有關數(shù)據(jù)如下:

下列說法不正確的是( )

A．根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化關系，判斷出△H<0

B．保持其他條件不變，SO2的平衡轉化率a(727℃)<a(927℃)

C．增大壓強、降低溫度能提高SO2的轉化率

D．SO3的穩(wěn)定性隨溫度的升高而降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是（ ）

A. N元素的電負性較大，但N2的化學性質很穩(wěn)定 B. 鹵族元素氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

C. 稀有氣體一般難發(fā)生反應 D. O元素的電負性大于Cl，但Cl2比O2活潑性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ca(ClO)2與濃鹽酸反應會生成Cl2，該反應的化學方程式為：

Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

回答下列問題：

（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________（填字母）。

A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

（2）產(chǎn)生0.3 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為____________mol。

（3）此反應的離子方程式為_____________________。

（4）用雙線橋法標出該反應的電子轉移的方向和數(shù)目：_________________________。

（5）配平化學方程式：______KMnO4+_______HC1（濃）=_______KCl+_______MnCl2+_______Cl2↑+______H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關全氟丙烷的說法正確的是 （ ）

A．分子中三個碳原子可能處于同一直線上

B．全氟丙烷的電子式為：

C．相同壓強下，沸點：C3F8＜C3H8

D．全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B. 放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

C. 判斷反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物具有的總能量的相對大小

D. 已知石墨（s）比金剛石（s）穩(wěn)定，則石墨（s）轉化為金剛石（s）要放出能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應的化學方程式為

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）該反應的氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，用雙線橋法表示上述反應電子轉移方向和數(shù)目；

（2）計算當有73.0克HCl被氧化時，消耗MnO2的物質的量為 ；

（3）在反應MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，當有0.2mol電子轉移時，產(chǎn)生氯氣的體積（標準狀況）是 。

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