Question

（2010?江蘇）下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理．

（1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO₂的化學(xué)反應(yīng)為：2NH₃+SO₂+H₂O=（NH₄）₂SO₃（NH₄）₂SO₃+SO₂+H₂O=2NH₄HSO₃能提高燃煤煙氣中SO₂去除率的措施有

A、C

（填字母）．
A．增大氨水濃度    B．升高反應(yīng)溫度
C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸   D．通入空氣使HSO₃^-轉(zhuǎn)化為SO₄^2-
采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的CO₂，原因是

HCO₃^-+SO₂=CO₂+HSO₃^-

（用離子方程式表示）．
（2）方法Ⅱ重要發(fā)生了下列反應(yīng)：
2CO（g）+SO₂（g）=S（g）+2CO₂（g）△H=8.0kJ?mol^-1
2H₂（g）+SO₂（g）=S（g）+2H₂O（g）△H=90.4kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
S（g）與O₂（g）反應(yīng)生成SO₂（g）的熱化學(xué)方程式為

S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H═-574.0kJ?mol^-1

．
（3）方法Ⅲ中用惰性電極電解NaHSO₃溶液的裝置如右圖所示．陽極區(qū)放出氣體的成分為

O₂、SO₂

．（填化學(xué)式）

Answer 1

分析：（1）提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，可以增大氨水的濃度、與氨水充分接觸；不需要通入CO₂的原因是因?yàn)镠CO₃^-+SO₂=CO₂+HSO₃^-而產(chǎn)生CO₂，不影響的SO₂吸收；
（2）利用蓋斯定律，適當(dāng)變形，可以得出S（g）與O₂（g）反應(yīng)生成（g）的熱化學(xué)方程式；
（3）陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，有O₂生成，同時(shí)在陽極區(qū)加入稀硫酸，會(huì)有SO₂，電極產(chǎn)生的氣體為O₂和SO₂．

解答：解：（1）提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，可以增大氨水的濃度、與氨水充分接觸；不需要通入CO₂的原因是因?yàn)镠CO₃^-+SO₂=CO₂+HSO₃^-而產(chǎn)生CO₂，故答案為：A、C；HCO₃^-+SO₂=CO₂+HSO₃^-；
（2）根據(jù)以下反應(yīng)①2CO（g）+SO₂（g）=S（g）+2CO₂（g）△H=8.0kJ?mol^-1②2H₂（g）+SO₂（g）=S（g）+2H₂O（g）△H=90.4kJ?mol^-1③2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
④2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1，利用蓋斯定律，③-①或④-②可得到S（g）與O₂（g）反應(yīng)生成SO₂（g）的熱化學(xué)方程式為
S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H═-574.0kJ?mol^-1故答案為：S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H═-574.0kJ?mol^-1；
（3）電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，有O₂生成，同時(shí)在陽極區(qū)加入稀硫酸，會(huì)有SO₂，故答案為：O₂、SO₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考察的知識(shí)覆蓋面比較多，涉及到環(huán)境保護(hù)、蓋斯定律、熱化學(xué)方程式、離子方程式、電極方程式等內(nèi)容，注意反應(yīng)熱的計(jì)算，不要忽視熱化學(xué)方程式的書寫的注意事項(xiàng)．