【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息:
根據(jù)表中信息回答下列問題:
(1)A到E中,屬于烴的是_______(填字母);寫出A與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
(2)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F,與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(俗稱“同系物”),它們均符合通式_______。當(dāng)n=________時(shí),這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。
(3)B具有的性質(zhì)是_____________(填序號(hào))。
①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大
⑤任何條件下不與氫氣反應(yīng)⑥可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色
(4)寫出在濃硫酸作用下,B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。
(5)C與E反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯,該反應(yīng)類型為_____________;其化學(xué)方程式為:______________________。
【答案】 A B CH2=CH2 + Br2→CH2BrCH2Br CnH2n+2 4 ②③ 酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng)) CH2=CH-COOH + C2H5OH CH2=CH-COOC2H5 + H2O(2分)
【解析】A能使溴的CCl4溶液褪色說明含有碳碳雙鍵或三鍵,結(jié)合比例模型知,A為是乙烯;A能與水在一定條件下反應(yīng)生成C,則C為乙醇;根據(jù)B由C、H兩種元素組成及其球棍模型可知,B為苯;D的相對(duì)分子質(zhì)量比C少2,能由C氧化而成,所以D為乙醛;由E的組成元素及球棍模型可知,E為CH2=CH-COOH。
(1)由上述分析,5種有機(jī)物中只有乙烯和苯屬于烴,故A到E中,屬于烴的是:A、B;乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),化學(xué)方程式為:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。
(2)A為乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成F,F(xiàn)為乙烷,與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物屬于烷烴,通式為:CnH2n+2;當(dāng)n=4時(shí),即從丁烷開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。
(3)B為苯,常溫下苯是無色,有特殊氣味的液體,密度比水小,不溶于水,有毒;苯分子中含有不飽和鍵,一定條件下可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),不含碳碳雙鍵和三鍵,不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色。故②③正確。
(4)在濃硫酸作用下,苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)(取代反應(yīng))生成硝基苯,化學(xué)方程式為:。
(5)C為CH3CH2OH,相對(duì)分子質(zhì)量為4,E為CH2=CH-COOH,相對(duì)分子質(zhì)量為72,二者發(fā)生酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯;其化學(xué)方程式為:CH2=CH-COOH+C2H5OH CH2=CH-COOC2H5+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.鐵和稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.銅與稀硫酸反應(yīng):Cu+2H+=Cu2+ +H2↑
C.實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+Cu2+=Fe2++Cu
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于硫酸的敘述中,正確的是( 。
A.濃硫酸具有脫水性,因而能使蔗糖炭化
B.濃硫酸有強(qiáng)氧化性,不可貯存在鋁、鐵容器中
C.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D.稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將水沿著器壁慢慢加入到濃硫酸中,并用玻璃棒不斷攪拌
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某氣態(tài)烴A 與 H2的相對(duì)密度為14,其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。以該化合物為原枓合成化合物G、E和I的流程如下:
已知:Ⅰ.芳香族化合物F為C、H、O化合物,其相對(duì)分子質(zhì)量為166,環(huán)上的一氯代物有一種,1 mol F與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能生成2 mol CO2,F(xiàn)與足量B反應(yīng)生成G。
Ⅱ.H為二元醇,其蒸氣密度折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為2.77 g/L,H與足量D反應(yīng)生成I。
(1)A的電子式為____________________,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________________。
(2)G的分子式為______________,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為________________。
(3)寫出下列化學(xué)方程式:
②__________________________________________________________________;
⑥_______________________________________________________________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】選用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),把所選試劑的化學(xué)式填在橫線上,并寫出離子方程式。
(1)BaCl2(HCl)試劑 ;離子方程式為 ;
(2)CO(CO2)試劑 ;離子方程式為 ;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】橡膠Q、酯W的合成路線如下:
已知:
①
②
(R、R’可以是氫原子、烴基或官能團(tuán))
(1)在系統(tǒng)命名法中,A的名稱是_________,合成A的反應(yīng)類型是__________。
(2)B中所含官能團(tuán)的名稱是____________。
(3)試劑b的結(jié)構(gòu)式是____________。
(4)下列說法中,正確是____________。
① 試劑a為甲醇
② C→D與D→E反應(yīng)不宜前后互換
③ 形成的單體中含G
④ 橡膠Q不易被Br2腐蝕
(5)C→D的化學(xué)方程式是___________。
(6)試劑b與苯酚形成高分子化合物的化學(xué)方程式是_____________。
(7)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。
(8)以CH2=CH-CH=CH2和HOCH2CH=CHCHO為原料制備。
其合成路線圖是:____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液的體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 起始濃度/(mol·L-1) | 反應(yīng)后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
請(qǐng)回答:
(1)HA溶液和KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________。
(2)實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中由水電離出的c(OH-)=________mol·L-1;x________0.2mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。
(3)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液說法不正確的是________(填字母)。
a.溶液中只存在著兩個(gè)平衡
b.溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1
c.溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
Ⅱ.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-572kJ·mol-1。某氫氧燃料電池以疏松多孔石墨棒為電極,KOH溶液為電解質(zhì)溶液。
(4)寫出該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式________。
(5)若該氫氧燃料電池每釋放228.8kJ電能時(shí),會(huì)生成1mol液態(tài)水,則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A. 金屬鈉與水反應(yīng):Na+ H2O=Na++ H2
B. 氯化銨溶液顯酸性的原因:NH4++H2O=NH3·H2O+H+
C. AICl3溶液中加入足量氨水:Al3++4NH3-H2O= AlO2-+4NH4+2H2O
D. 氯化鐵溶液中滴加少量的硫化氫溶液:2Fe3++H2S= 2Fe2++S+2H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。
甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;
乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)的紅紙。
已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。
(1)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì):圖1中試劑A、B為(填序號(hào))____;
①稀硫酸溶液; ②濃鹽酸; ③碳酸鈉粉末;④Na2SO3溶液
寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________;
(2)甲同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖1燒杯中現(xiàn)象為____________________________________;
(3)乙同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖2中B處的現(xiàn)象為__________________________________;
(4)寫出圖2中A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。
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