Question

（2012?濟(jì)南二模）有關(guān)下列兩種溶液的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
溶液①：0.2mol?L^-1 CH₃COONa溶液；
溶液②：0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液．

• A．相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①＜溶液②
• B．加水稀釋溶液①，溶液中

  c(CH3COOH)?c(OH-)

  c(CH3COO-)

  變大
• C．等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中c（CH₃COO^-）+2c（SO₄^2-）=c（Na⁺）
• D．25℃時(shí)，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）

Answer 1

分析：A、溶液①是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，醋酸根離子水解顯堿性，促進(jìn)水的電離：溶液②是酸溶液，對(duì)水的電離起到抑制作用；
B、加水稀釋促進(jìn)醋酸根離子的水解，但不改變水解平衡常數(shù)；
C、溶液①和溶液②等體積混合恰好反應(yīng)生成醋酸和硫酸鈉，溶液中存在電荷守恒分析判斷；
D、25℃時(shí)，溶液混合后PH=7，溶液呈中性，依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；

解答：解：A、溶液①是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，醋酸根離子水解顯堿性，促進(jìn)水的電離：溶液②是酸溶液，對(duì)水的電離起到抑制作用；相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①＞溶液②，故A錯(cuò)誤；
B、加水稀釋促進(jìn)醋酸根離子的水解，但不改變水解平衡常數(shù)；溶液中

c(CH3COOH)?c(OH-)

c(CH3COO-)

不變，故B錯(cuò)誤；
C、溶液①和溶液②等體積混合恰好反應(yīng)生成醋酸和硫酸鈉，溶液呈酸性，溶液中存在電荷守恒分析判斷；[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[CH₃COO^-]+2[SO₄^2-]，若c[CH₃COO^-]+2[SO₄^2-]=[Na⁺]得到[H⁺]=[OH^-]，不符合溶液呈酸性；故C錯(cuò)誤；
D、25℃時(shí)，溶液混合后PH=7，溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒；[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[CH₃COO^-]+2[SO₄^2-]，[H⁺]=[OH^-]，c[CH₃COO^-]+2[SO₄^2-]=[Na⁺]，溶液中c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響水的電離平衡的影響因素，鹽類水解的水解常數(shù)的分析應(yīng)用，溶液中的電荷守恒應(yīng)用，兩種濃度大小比較的方法，題目難度中等．