Question

12．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 室溫下，22.0g C¹⁸O₂氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.5N_A
• B． 1mol OH^-中電子數(shù)為10N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為1.0N_A
• D． 1mol C₂Cl₆分子含有7 N_A個(gè)共價(jià)鍵

Answer 1

分析 A、22.0g C¹⁸O₂氣體中含有的碳原子的物質(zhì)的量為$\frac{22g}{48g/mol}×1$=0.46mol；
B、OH^-中有10個(gè)電子，1mol OH^-中電子數(shù)為10N_A；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇是液體；
D、C₂Cl₆分子含有8條共價(jià)鍵．

解答 解：A、22.0g C¹⁸O₂氣體中含有的碳原子的物質(zhì)的量為$\frac{22g}{48g/mol}×1$=0.46mol，含有的碳原子數(shù)目為0.46N_A，故A錯誤；
B、OH^-中有10個(gè)電子，1mol OH^-中電子數(shù)為10N_A，故B正確；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇是液體，不能用氣體摩爾體積公式計(jì)算，故C錯誤；
D、C₂Cl₆分子含有8條共價(jià)鍵，1mol C₂Cl₆分子含有8N_A個(gè)共價(jià)鍵，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析，注意濃硫酸變稀后不能與銅繼續(xù)反應(yīng)，題目較簡單．