已知三種常見(jiàn)高級(jí)脂肪酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
名稱 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 熔點(diǎn)/℃
軟脂酸 CH3（CH2）14COOH 63
硬脂酸 CH3（CH2）16COOH 70
油酸 CH3（CH2）7CH═CH（CH2）7COOH 13
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、碳原子數(shù)之和與烴基的飽和性都不會(huì)影響羧酸的熔點(diǎn)
B、硬脂酸、軟脂酸、油酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)
C、油酸在一定條件下可以與氫氣加成生成軟脂酸
D、油酸的最簡(jiǎn)單的同系物是丙烯酸
分析：A、碳原子數(shù)之和與烴基是否飽和與分子間作用力直接相關(guān)，影響羧酸的熔點(diǎn)；
B、高級(jí)脂肪酸都屬于羧酸，都能發(fā)生酯化反應(yīng)；
C、油酸催化加氫生成硬脂酸；
D、油酸與丙烯酸（CH2═CH-COOH）是同系物，丙烯酸是最簡(jiǎn)單的烯酸．
解答：解：A、碳原子數(shù)之和與烴基是否飽和與分子間作用力直接相關(guān)，影響羧酸的熔點(diǎn)，一般烴基飽和的熔點(diǎn)高，烴基不飽和的熔點(diǎn)低，故A錯(cuò)誤；
B、高級(jí)脂肪酸都屬于羧酸，都能發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；
C、油酸催化加氫生成硬脂酸，故C錯(cuò)誤；
D、油酸與丙烯酸，（CH2═CH-COOH）結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差15個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，丙烯酸是最簡(jiǎn)單的烯酸，故D正確；
故選：AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查三種不同羧酸的性質(zhì)，主要從官能團(tuán)入手，根據(jù)酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)的特點(diǎn)做出判斷，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?下城區(qū)模擬）（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
①HA+HB-（少量）=A-+H2B
②H2B（少量）+C-=HB-+HC
③HA（少量）+C-=A-+HC
則三種酸對(duì)應(yīng)的電離常數(shù)分別為（請(qǐng)?zhí)羁眨?BR>
HA H2B HC
Ka Ka1 Ka2 Ka
數(shù)值 1.8×10-5 4.3×10-7
5.6×10-11
5.6×10-11
4.9×10-10
4.9×10-10
（2）25℃時(shí)0.1mol?L-1的H2D水溶液中，用氫氧化鈉來(lái)調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H2D、HD-、D2-三種微粒的溶液．
①當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（Na+）=
c（HD-）+2c（D2-）
c（HD-）+2c（D2-）
（填微粒間量的關(guān)系）．
②當(dāng)c（Na+）=c（D2-）+c（HD-）+c（H2D）時(shí)溶液為
NaHD
NaHD
溶液（填物質(zhì)的化學(xué)式）．
（3）如圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù)．
①下列敘述正確的是
CD
CD

A．此圖是1.0mol?L-1 碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L-1 HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時(shí)，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，應(yīng)控制溶液的pH，不宜過(guò)大或過(guò)小
②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL1mol?L-1 的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25，此時(shí)溶液的體積恰好為100mL，向該溶液中加入1mL1×10-4mol?L-1的CaCl2稀溶液，問(wèn)是否有沉淀生成？
是
是
（填“是”或“否”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知三種短周期元素的陰離子X(jué)3-、Y2-、Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年浙江省寧波市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)為1.8×10－5、5.6×10－11、4.9×10－10、4.3×10－7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：

①HA+HB－(少量)＝A－+H2B     ②H2B(少量)+C－＝HB－+HC

③HA(少量)+C－＝A－+HC

若H2B的Ka1＝4.3×10－7，則另二種酸對(duì)應(yīng)的電離常數(shù)分別為(根據(jù)已知數(shù)據(jù)填

空)：HA的Ka＝    ，HC的Ka＝    。

（2）25 ℃時(shí)0.1 mol·L-1的H2R水溶液中，用氫氧化鈉來(lái)調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H2R、

HR－、R2－三種微粒的溶液。當(dāng)c(Na+)=c(R2－)+c(HR－)+c(H2R)時(shí)溶液的溶質(zhì)

為    (填化學(xué)式)。

（3）下圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3－、CO32－三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù)。

①下列敘述正確的是    。

A．此圖是1.0 mol·L－1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲線

B．在pH分別為6.37及10.25時(shí)，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)

C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3－形式存在

D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間

②已知Ksp(CaCO3)=5.0×10－9，在10 mL 0.02 mol·L－1的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25，此時(shí)溶液的體積恰好為100 mL，向該溶液中加入1 mL 1×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液，問(wèn)是否有沉淀生成？    (填“是”或“否”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河南省高一下學(xué)期第二次階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知三種短周期元素的陰離子X(jué)3—、Y2—、Z—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．這三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性最弱的是X的含氧酸

B．陰離子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉(X3—)＜r(Y2—)＜r(Z—)

C．氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐3X＞H2Y＞HZ

D．元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篨＞Y＞Z

 

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