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將鐵與氧化鐵的混合物15g加入150mL稀硫酸中，在標準狀況下生成1.68LH2 ，同時固體物質全部溶解，向溶液中加入KSCN溶液，未見顏色改變。為中和過量的硫酸且使鐵全部轉化為Fe(OH)2 ，共消耗3mol/LNaOH溶液200mL，則原硫酸溶液物質的量濃度為  (    )

A．2mol/L    B．1.8mol/L     C．4mol/L    D．2.2mol/L

 

A

解析:求解對象的始態(tài)是H2SO4，終態(tài)是Na2SO4，而Na+全部來源于NaOH且所加入的NaOH中的鈉最終全部轉化為Na2SO4，依電荷守恒原理有3mol·L－1×0.2L×1=0.15L×c(H2SO4)×2，c(H2SO4)=2mol/L。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將鐵與氧化鐵的錕合物15g，加入150mL稀H2SO4中，標準狀況下放出H2 1.68L，同時鐵和氧化鐵均無剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化．
（1）寫出所有發(fā)生的反應方程式：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4

（2）混合物中鐵的質量是
7
7
克．
（3）為了中和過量的H2SO4，且使Fe2+完全轉化成Fe（OH）2，共耗費3mol/L的氫氧化鈉溶液200mL，則原硫酸的物質的量濃度為
2mol/L
2mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鐵與氧化鐵的混合物15g加入150mL稀硫酸中，在標準狀況下生成1.68LH2 ，同時固體物質全部溶解，向溶液中加入KSCN溶液，未見顏色改變。為中和過量的硫酸且使鐵全部轉化為Fe(OH)2 ，共消耗3mol/LNaOH溶液200mL，則原硫酸溶液物質的量濃度為   (    )

A．2mol/L     B．1.8mol/L     C．4mol/L    D．2.2mol/L

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科目：高中化學 來源：2010郯城縣高考補習學校第二次質量檢測 題型：填空題

將鐵與氧化鐵的混合物15g加入150mL稀硫酸中，在標準狀況下生成1.68LH2 ，同時固體物質全部溶解，向溶液中加入KSCN溶液，未見顏色改變。為中和過量的硫酸且使鐵全部轉化為Fe(OH)2 ，共消耗3mol/LNaOH溶液200mL，則原硫酸溶液物質的量濃度為   (    )

A．2mol/L     B．1.8mol/L     C．4mol/L    D．2.2mol/L

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將鐵與氧化鐵的混合物15g加入150mL稀硫酸中，在標準狀況下生成1.68LH2，同時固體物質全部溶解，向溶液中加入KSCN溶液，未見顏色改變。為中和過量的硫酸且使鐵全部轉化為Fe(OH)2，共消耗3mol/LNaOH溶液200mL，則原硫酸溶液物質的量濃度      


  1. A.
    2mol/L
  2. B.
    1.8mol/L
  3. C.
    4mol/L
  4. D.
    2.2mol/L

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