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16．“鐵強化醬油”中不屬于鐵元素的作用是（　�。�
A．增加醬油的鮮味B．預防缺鐵性貧血病
C．補充人體需要的鐵元素   

分析 在醬油中加入鐵強化劑，是我國為解決缺鐵性貧血而實施的項目，據此分析．

解答 解：在醬油中加入鐵強化劑，能預防缺鐵性貧血病，補充人體需要的鐵元素，故增加醬油的鮮味不屬于鐵元素的作用，故選A．

點評 本題考查鐵元素在人體內的作用、缺乏癥、食物來源等知識，難度不大，注意物質組成中涉及到的含氟、補鐵等說法，都是指組成元素．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輛．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)．
（1）混合動力車的內燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計）和氧氣充分反應，生成1mol水蒸氣放出熱量569.1kJ．則該反應的熱化學方程式為C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5 121.9 kJ•mol-1．
（2）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解質溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖1，其總反應式為H2+2NiOOH$?_{放電}^{充電}$2Ni（OH）2．根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應式為NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
（3）Cu2O是一種半導體材料，可通過如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應式為2CLl-H20=CLl20+H2，陰極的電極反應式是2H++2e-=H2↑．用鎳氫電池作為電源進行電解，當電池中有1mol H2被消耗時，Cu2O的理論產量為144g．
（4）遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學腐蝕．為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的負（填“正”或“負”）極相連．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．恒溫恒壓下，一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：A（g）+B（g）═C（g）．若開始時通入1molA和1molB，則達到平衡時生成a molC．則下列說法錯誤的是（　�。�
A．若開始時通入3molA和3molB，則達到平衡時，生成C的物質的量為3amol
B．若開始時通入4molA和4molB、2molC，則達到平衡時，生成B的物質的量一定大于4mol
C．若開始時通入2molA和2molB、1molC，則達到平衡時，在通入3molC，則再次達到平衡后，C的體積分數為$\frac{a}{2-a}$
D．若在原平衡體系中，在通入1molA和1molB，則混合氣體的平均相對分子質量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
①熱的純堿溶液去油污效果好　
②新制的氯水在光照條件下顏色變淺　
③在H2、I2（g）和HI組成的平衡體系中，加壓，混合氣體顏色變深 
④飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體　
⑤高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺　
⑥加催化劑有利于氨氧化反應　
⑦500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應  
⑧收集氯氣用排飽和食鹽水的方法    
⑨可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣．
A．②③⑤⑥B．③⑤⑥⑨C．③⑤⑥⑦D．④⑥⑦⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應中，劃線元素被還原的是（　�。�
A．2H2S+SO2═3S↓+2H2OB．Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
C．KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+H2OD．2FeCl2+Cl2═2FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如果一個反應△H-T△S值為零，則此反應（　　）
A．能自發(fā)進行B．是放熱反應C．處于平衡狀態(tài)D．不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是目前常見的熏蒸殺蟲劑，都能與水或酸反應產生有毒氣體膦（PH3），PH3具有較強的還原性，能在空氣中自燃．衛(wèi)生安全標準規(guī)定，糧食中磷化物（以PH3計）含量≤0.05mg/kg．某化學興趣小組的同學通過下列方法對糧食中殘留磷化物含量進行研究：
【操作流程】安裝吸收裝置→PH3的產生與吸收→轉移KMnO4吸收溶液→亞硫酸標準溶液滴定
【實驗裝置】

C中盛有200g原糧；D、E、F 各盛裝1.00mL濃度為1.00×10-3mol/L的KMnO4溶液（H2SO4酸化）．
請回答下列有關問題：
（1）儀器G的名稱是分液漏斗，以磷化鋁為例，寫出磷化物與水反應的化學方程式AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑．
（2）檢查C裝置氣密性的方法是：用止水夾夾緊C裝置左右兩端的橡皮管，取下上口活塞，漏斗中加入水，打開下口旋塞，觀察到水開始下滴一段時間后，不再連續(xù)下滴，表明裝置氣密性良好．
（3）實驗過程中，用抽氣泵反復抽氣的目的是保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收．
（4）A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的還原（填“還原”或“氧化”）性氣體； B中盛裝新制FeSO4溶液的作用是除去空氣中的O2；
（5）已知D、E、F中發(fā)生同一反應，實驗中PH3被氧化成磷酸，寫出所發(fā)生的化學反應方程式：5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O；
收集裝置D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10-4mol/LNa2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為0.085mg/kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質屬于電解質的是（　�。�
A．熔融的氯化鈉B．CO2C．食鹽水D．鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中（　�。�
A．該反應中轉移電子數為16NA
B．氧化產物與還原產物的粒子個數比為2：5
C．氧化劑與還原劑物質的量之比為1：8
D．氧化劑與還原劑物質的量之比為1：5

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