姜黃素是從姜科植物中提取的一種色素,它的主要藥理作用有抗氧化、保肝護肝、抑制腫瘤生長等,它具有對稱性結(jié)構.
已知:①E、G能發(fā)生銀鏡反應
②
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)A的名稱是 ;試劑X的名稱 .
(2)F到G的反應類型 ;Y分子中的官能團名稱 .
(3)E→F的化學反應方程式 .
(4)J(C8H8O3)的同分異構體中同時滿足如下條件:①能與NaHCO3反應,②能使FeCl3溶液顯色,共有 (不考慮立體異構體)種,其中苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構體的結(jié)構簡式 .
(5)參考上述合成路線,仿照該合成路線的樣式合成流程圖示例如下:
CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3
設計一條由和乙醛為起始原料(其他無機試劑可任選),制備 的合成路線:______________________。
科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省蘇州市高三上學期期初調(diào)研化學試卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度下,在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
編號 | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量 (mol) | 平衡物質(zhì)的量 (mol) | 達到平衡所需時間 (s) | |
PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2(g) | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t2 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
下列說法正確的是
A.平衡常數(shù)K:容器Ⅱ>容器Ⅲ
B.反應到達平衡時,PCl5的轉(zhuǎn)化率:容器Ⅱ<容器Ⅰ
C.反應到達平衡時,容器I中的平均速率為v(PCl5)=mol·L-1·s-1
D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol,則反應將向逆反應方向進行
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科目:高中化學 來源:2017屆四川省、溫江中學等五校高三上第一次聯(lián)考化學卷(解析版) 題型:填空題
元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4?(綠色)、Cr2O72?(橙紅色)、CrO42?(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體,回答下列問題:
(1)Cr3+與Al3+的化學性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是____ _____。
(2)CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應 。
②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為__________。
③升高溫度,溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl?,利用Ag+與CrO42?生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。當溶液中Cl?恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10?5 mol·L?1)時,溶液中c(Ag+)為_______ mol·L?1,此時溶液中c(CrO42?)等于__________ mol·L?1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10?12和2.0×10?10)。
(4)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72?還原成Cr3+,該反應的離子方程式為 。
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科目:高中化學 來源:2017屆四川省、溫江中學等五校高三上第一次聯(lián)考化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列化工生產(chǎn)過程中,未涉及氧化還原反應的是
A.海帶提碘 B.氯堿工業(yè) C.氨堿法制純堿 D.海水提溴
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科目:高中化學 來源:2017屆四川省、溫江中學等五校高三上第一次聯(lián)考化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列指定反應的離子方程式正確的是
A.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO
B.向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液:6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-
C.NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合:HCO+OH-===CO+H2O
D.向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液:2Fe3++2I- = 2Fe2++I2
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科目:高中化學 來源:2017屆四川省廣元市蒼溪縣高三零診理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在10 L密閉容器中,A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構成了可逆反應的體系;當在某一溫度時,A、B、C 物質(zhì)的量與時間的關系如圖甲,C的百分含量與溫度的關系如圖乙。下列分析不正確的是( )
A.0~4 min時,A的平均反應速率為0.02 mol·L-1·min-1
B.該反應的平衡常數(shù)表達式K=
C.由T1向T2變化時,正反應速率大于逆反應速率
D.該反應正反應是放熱反應
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科目:高中化學 來源:2017屆山東省淄博市高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素,但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。
(1)二氧化鈰(CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,CeO2在該反應中作___________劑。
(2)自然界Cr主要以+3價和+6價(Cr2O7-)存在。+6價的Cr能引起細胞的突變,可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻。寫出離子方程式:__________________
(3)鈦(Ti)被譽為“二十一世紀的金屬”,工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦,該反應的化學方程式是 。
(4)NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于鍍鎳、電池等,可由電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下:
①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì),除去Cu2+的離子方程式為__________。
②對濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH,調(diào)pH的目的是 。
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4,加Na2CO3過濾后,再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4,這兩步操作的目的是____________。
④為測定NiSO4·xH2O晶體中x的值,稱取26.3 g晶體加熱至完全失去結(jié)晶水,剩余固體15.5 g,計算x的值等于 。
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科目:高中化學 來源:2017屆山東省淄博市高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.氫氧燃料電池工作時,1mol H2在正極上失去2mol電子
B.0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后,溶液的CO32-的數(shù)目小于6.02×1022個
C.常溫常壓下,22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個
D.室溫下,稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液,溶液的導電能力減弱
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科目:高中化學 來源:2017屆廣東省山一高三上學期第一次統(tǒng)測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
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