Question

下列離子方程式正確的是

A．大理石溶于醋酸： CaCO₃+2H⁺ =Ca²⁺ + CO₂ ↑ +H₂O

B．FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂: Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺ +2Cl^-

C．向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂至剛好沉淀完全：2H⁺+SO₄^2- +Ba²⁺ +2OH^- = BaSO₄ ↓+ ↑2H₂O

D．酸性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)： H₂-2e^- = 2H⁺

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A選項，醋酸是弱酸，應(yīng)該寫分子式，錯誤；B選項，F(xiàn)e₂₊的還原性強于Br_-，通入少量的Cl₂,先氧化還原性強的Fe²⁺，正確；C選項，剛好沉淀完全時SO₄^2- 與Ba²⁺個數(shù)比是1：1，H⁺ 與OH^-之比為1：2，錯誤；D選項,負極反應(yīng)是H₂-2e^- = 2H⁺，錯誤。

考點：本題考查離子方程式