Question

17．下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是（　　）

• A． pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃兩種溶液中的c（Na⁺）：②＞①
• B． 0.1mol•L^-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
• C．
  圖表示用0.1 mol/L CH₃COOH溶液滴定20 mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲線，則pH=7時：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D． 上圖a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．醋酸根離子水解程度小于碳酸氫根離子水解程度，溶液PH相同則CH₃COONa溶液濃度大于NaHCO₃溶液；
B.0.1mol•L^-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液存在物料守恒，n（Na）=n（A），鈉離子和所有A元素形成的存在形式總和相同；
C．圖表示用0.1 mol/L CH₃COOH溶液滴定20 mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲線，則pH=7時依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
D．上圖a點溶液為醋酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液中依據(jù)物料守恒和電荷守恒計算分析判斷．

解答 解：A．醋酸根離子水解程度小于碳酸氫根離子水解程度，溶液PH相同則CH₃COONa溶液濃度大于NaHCO₃溶液，兩種溶液中的c（Na⁺）：②＜①，故A錯誤；
B.0.1mol•L^-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液存在物料守恒，n（Na）=n（A），鈉離子和所有A元素形成的存在形式總和相同，c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故B錯誤；
C．圖表示用0.1 mol/L CH₃COOH溶液滴定20 mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲線，則pH=7時依據(jù)溶液中電荷守恒分析，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（OH^-）=c（H⁺），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C錯誤；
D．上圖a點溶液為醋酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液中依據(jù)物料守恒和電荷守恒計算分析，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），代入計算得到c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒等知識點的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．