Question

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序數(shù)依次增火的四種元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等
Y	Y的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍
Z	Z的基態(tài)原子價電于排布為nsn-1
W	W的單質(zhì)是一種常見的紅色金屬，在潮濕的空氣中易生成綠色的銹斑

 
(1)W位于元素周期表第   周期第   族，其基態(tài)原子核外有    個未成對電子。
(2)與Z同周期且依次相鄰的兩種元素的原子與Z比較，三者第一電離能的大小順序為     
[用元素符號表示]；Y的氫化物在同族的氫化物中沸點反常，其原因是         。
(3)寫出W的單質(zhì)在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                         。
(4)往X、Y與氫三種元素組成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有三種氫，且數(shù)目比為1：2：3，寫出其中一種分子的名稱          。X、Y可以形成多種弱酸根離子，寫出其中一種離子水解的的離子方程式                             

Answer 1

（16分）
（1）四（1分）ⅠB（1分） 1(2分)
（2）Ⅰ₁(Mg) ＞Ⅰ₁(Al)＞ Ⅰ₁(Na) (2分)  H₂O分子間存在氫鍵（2分）
（3）（方程式2分，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2分,單線橋或雙線橋表示均可）
（4）乙醇（2分）（其它合理答案均給分，不是名稱不給分），CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-
（或 C₂O₄^2-+H₂OHC₂O₄^-+OH^-等合理答案均給分）（2分）

試題分析：根據(jù)題意可以推知，X、Y、Z、W分別為C、O、Mg、Cu；
（1）Cu的原子序數(shù)為29，在第四周期第ⅠB族，電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹，故有1個未成對電子；
（2）同周期從左到右，第一電離能依次增大，H₂O中存在氫鍵，故沸點反常；
（3）綠斑為堿式碳酸銅，故為銅與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)得到；
（4）為C、H、O三種元素的化合物可發(fā)揮性很大，可以從簡單、常見物質(zhì)著手考慮。