茶是我國(guó)的傳統(tǒng)飲品，茶葉中含有的茶多酚可以替代食品添加劑中對(duì)人體有害的合成抗氧化劑，用于多種食品保鮮等，如圖所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，關(guān)于這種兒茶素A的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①等質(zhì)量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1  
②1mol兒茶素A與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2
③分子式為C15H12O7  ④1mol兒茶素A在一定條件下最多能與7mol H2加成．
A、①②B、①④C、②④D、③④
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：有機(jī)物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，含有醇羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：①分子中含有5個(gè)酚羥基，可與氫氧化鈉反應(yīng)，含有5個(gè)酚羥基和1個(gè)醇羥基，都可與鈉反應(yīng)，則反應(yīng)消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為6：5，故①錯(cuò)誤；
②分子中酚羥基共有4個(gè)鄰位后對(duì)位H原子可被取代，且可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol兒茶素A與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗Br2 5mol，故②錯(cuò)誤；
③由有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C15H12O7，故③正確；
④分子中含有2個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，則1mol兒茶素A在一定條件下最多能與7molH2加成，故④正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過(guò)化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是（　�。�
A、MnO2CuO    FeO
B、Na2CO3CaCO3     K2CO3
C、AgNO3KNO3  Na2CO3
D、（NH4）2SO4    K2SO4     NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要配置2mol?L-1的H2SO4溶液250mL，需要量取密度1.84g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，一位同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況，繪制曲線．請(qǐng)分析討論以下問(wèn)題．
（1）碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量
 
（填“大于”或“小于”）生成物的總能量．
（2）在0～t1、t1～t2、t2～t3、t3～t4各相同的時(shí)間段里，收集到氣體最多的是
 
時(shí)間段．反應(yīng)速率最大的是
 
時(shí)間段，反應(yīng)速率最小的是
 
時(shí)間段．
（3）t1～t2時(shí)間段里影響反應(yīng)速率的主要外界因素是
 
、t2～t3時(shí)間段里影響反應(yīng)速率的主要外界因素是
 
（填“溫度”或“濃度”或“壓強(qiáng)”或“催化劑”）（提醒：多填不得分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)可逆反應(yīng)：A（g）+2B（s）?C（s）+D（g）；△H＞0（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）．如圖所示為正、逆反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）關(guān)系的示意圖，如果在t1時(shí)刻改變以下條件：①加入A；②加入催化劑；③加壓；④升溫；⑤減少C，符合圖示的條件是（　�。�
A、②③B、①②C、③④D、④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

肼（H2NNH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、N-H為391、O=O為500，則斷裂1molN-N鍵所需的能量（kJ）是（　　）
A、1327B、391
C、516D、154

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用一定量的SO2和O2在容積固定的2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，如果υ（SO2）=0.05mol/（L?min），則2min后SO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.1mo1/L
B、0.2mol/L
C、0.1mol
D、0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去．化合物A是家庭生活中常用的一種調(diào)味品，反應(yīng)①體現(xiàn)了一種重要的化工工業(yè)．D是黃綠色氣體，H的水溶液具有漂白、殺菌性，J為紅褐色沉淀．

（1）H的化學(xué)式為
 
．
（2）F的電子式為
 
．D對(duì)應(yīng)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為
 
．
（5）D和二氧化硫以1：1通入品紅溶液中，漂白效果將
 
（填“增強(qiáng)”或“失去”或“不變”），用方程式表示原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
B、高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃，說(shuō)明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸
C、加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒殘留物至質(zhì)量不變，所得固體為氧化鋁
D、高溫下，用金屬鈉與氯化鉀可以置換出金屬鉀，說(shuō)明鈉的金屬性比鉀強(qiáng)

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