【題目】下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是(　　)

A. 實驗室用過氧化氫分解制氧氣，加入二氧化錳，反應速率明顯加快

B. 在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率

C. 2SO2＋O22SO3反應中，增加二氧化硫的量可加快反應速率

D. 實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取二氧化碳，用碳酸鈣粉末比塊狀反應要快

【答案】B

【解析】根據(jù)外界條件對反應速率的影響變化規(guī)律分析解答。

A. 實驗室用過氧化氫分解制氧氣，加入二氧化錳起催化劑作用，反應速率明顯加快，A正確；

B. 在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量不能加快反應速率，因為水是純液體，B錯誤；

C. 2SO2＋O22SO3反應中，增加二氧化硫的量反應物濃度增大，可加快反應速率，C正確；

D. 實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取二氧化碳，用碳酸鈣粉末增大反應物接觸面積，因此比塊狀反應要快，D正確。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述不正確的是

A. 海洋植物具有富集碘的能力，因此從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑，工業(yè)上從海帶中提取碘經(jīng)歷的步驟有: 灼燒浸泡過濾萃取粗碘提純

B. PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，與肺癌、酵喘等獲消的發(fā)生密切相關，是選成霧霾天氣的主要原因

C. 合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)，有助于緩解能源緊缺的狀況

D. 海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍。下列說法正確的是（ ）

A. MW6中各原子核外均滿足8電子穩(wěn)定結構

B. Q、W的單核離子的核外電子數(shù)相等

C. 五種元素均能形成氫化物

D. W的氫化物水溶液酸性最強，說明W的非金屬性在五種元素中最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在混有少量稀鹽酸的AlCl3溶液中逐滴加入過量的氨水至溶液呈堿性，下列圖中，能表示該反應產(chǎn)生的沉淀的質量W與加入氨水的體積V關系的是（　　）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應2A(g)＋B(g)2C(g)，若反應物A的濃度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.036 mol·L－1所需的時間為(　　)

A. 等于10 s B. 等于12 s

C. 大于12 s D. 小于12 s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 mol XY2含有54 mol 電子。

(1)該融雪劑的化學式是________，該物質中化學鍵類型是________，電子式是________________。

(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是____________；D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子都達到了8e－穩(wěn)定結構，該分子的電子式為____________，化學鍵類型為________________(填“離子鍵”、“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。

(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質在W的常見單質中反應時有兩種產(chǎn)物：不加熱時生成________，其化學鍵類型為________；加熱時生成________，其化學鍵類型為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. 含有C、H、O三種元素 B. 大部分糖類分子中C、H、O的比例是1:2:1

C. 糖可分為單糖、二糖、多糖三類 D. 糖是生命活動的主要能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=4AlO2-+4NH4++2H2O

B. 用硫化亞鐵與稀硫酸反應制硫化氫：S2-+2H+=H2S↑

C. 雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O

D. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。根據(jù)要求回答下列問題：

(1)碳原子的價電子排布式______________，核外有_________種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)碳可以形成多種有機化合物，下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結構，兩種分子中所有原子都在一個平面上。

①嘌呤中所有元素的電負性由大到小的順序__________________。

②嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，解釋原因__________________。

③吡啶結構中N原子的雜化方式__________________。

④分子中的大π鍵可用符號π表示，m代表形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)。則吡啶結構中的大π鍵表示為__________。

(3)碳元素能形成CO、CO2、H2CO3等多種無機化合物。

①二氧化碳的晶體叫做干冰，每個二氧化碳分子周圍通常有__________個緊鄰的分子。

②在CO轉化成CO2的反應過程中，下列說法正確的是__________。

A.分子中孤電子對數(shù)不變 B.分子的極性發(fā)生變化

C.原子間成鍵方式發(fā)生改變 D.分子晶體的熔沸點升高

③H2CO3與H3PO4均有1個非羥基氧，H3PO4為中強酸，H2CO3為弱酸的原因_________。

(4)2017年，中外科學家團隊共同合成了碳的一種新型同素異形體：T-碳。T-碳的結構是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結構單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體結構，如下圖。已知T碳晶胞參數(shù)為a pm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則T碳的密度的表達式為__________g/cm3。(寫出表達式即可)

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