Question

【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 新制的氯水在光照下顏色變淺

B. H2O2中加入MnO2, 產(chǎn)生O2的速度加快

C. 3H2 (g)＋N2 (g) 2NH3 (g)，ΔH< 0反應，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應采取相對較低溫度的措施

D. 氨水應密閉保存、放置于低溫處

Answer 1

【答案】B

【解析】A． 在光照下，新制氯水中的次氯酸會見光分解，次氯酸濃度減小，使得Cl2 ＋H2O HCl + HClO的化學平衡向右移動，氯氣的濃度減小，溶液顏色變淺，所以可用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；

B． H2O2中加入MnO2，MnO2作為催化劑，只能改變反應速率，不能使化學平衡移動，故不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；

C．合成氨的正反應是放熱反應，降低溫度平衡向右移動，使生成的氨氣增多，所以為提高氨氣的產(chǎn)率，理論上應采取相對較低溫度的措施，故可用勒夏特列原理解釋，所以C錯誤；

D．氨水中存在溶解平衡：NH3＋H2O NH3·H2O，在密閉容器中，總體積一定，一旦氨氣逸出，瓶內(nèi)壓強增大，會使平衡向右移動，從而減少氨水的揮發(fā)，而氨水受熱會分解產(chǎn)生氨氣，即正反應是放熱反應，在低溫處可使平衡向右移動，也減少了氨水的揮發(fā)，故氨水應密閉保存、放置于低溫處可用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；

所以答案選B。