【題目】保健品黃金搭檔組合維生素片中含鈣、鐵、鋅、硒等元素，其中屬于組成生物體的大量元素的是

A. 鈣 B. 鐵 C. 鋅 D. 硒

【答案】A

【解析】鈣屬于組成生物體的大量元素，A正確；鐵屬于組成生物體的微量元素，B錯(cuò)誤；鋅屬于組成生物體的微量元素，C錯(cuò)誤；硒屬于組成生物體的微量元素，D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于胃潰瘍較重的病人，不適合使用的抑酸劑是( )。

A．Mg(OH)2 B．Al(OH)3 C．NaHCO3 D．Na3C6H5O7·2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為兩種途徑制備硫酸的過程（反應(yīng)條件略），下列說法不正確的是（ ）

A. 途徑②增大O2濃度可提高SO2轉(zhuǎn)化率

B. 含l mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱

C. 途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物

D. 若△Hl＜△H2+△H3，則2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2（g）為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是

A．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快

B．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)

C．Cu與濃硫酸能反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)

D．N2與 O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe（NO3）3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4．

已知：K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定．

【制備KClO及K2FeO4】

（1）裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是 ．

（2）C中得到足量KClO后將三頸瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色（含K2FeO4），該反應(yīng)的離子方程式為 ．再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品．

（3）K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)，其提純步驟為：

①將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，

② ，

③ ，

④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次，用乙醇洗滌的理由_____________ .

⑤在真空干燥箱中干燥．

【測定產(chǎn)品純度】

（4）稱取提純后的K2FeO4樣品0.2100 g于燒杯中，加入強(qiáng)堿性亞鉻酸鹽溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr（OH）4﹣+FeO42﹣═Fe（OH）3↓+CrO42﹣+OH﹣；過濾后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為： ．

（5）將（4）反應(yīng)后的溶液配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00 mL．滴定時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為： ．計(jì)算該K2FeO4樣品的純度為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，其污染問題也成為當(dāng)今社會(huì)急需解決的問題。

I．對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

2xCO＋2NOx ==2xCO2＋N2

當(dāng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8x mol時(shí)，該反應(yīng)生成 LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

II．一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料�？梢赃�原金屬氧化物，可以用來合成很多有機(jī)物如甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等，還可以作燃料。

（1）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H<0

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。

②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是 。

A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D．再充入2 mol CO和6 mol H2

（2）一定條件下，CO與H2可合成甲烷，反應(yīng)方程式為CO(g)＋3H2(g)CH4 (g)＋H2O(g)

①一定條件下，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是 。

②已知H2(g)、CO(g)、和CH4 (g)的燃燒△H分別等于aKJ/mol和cKJ/mol,寫出CO與H2反應(yīng)生成CH4和CO2的熱化學(xué)方程式： 。

（3）甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會(huì)影響Ag催化劑的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl,寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。

（4）CuFe2O4可用電化學(xué)方法得到，其原理如圖所示，則陽極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用回收的鎂鋁合金制取氫氣�，F(xiàn)有10.8g鎂鋁合金，下列說法正確的是( )

A．常溫下與足量18mol/LH2SO4反應(yīng)，最多可放出0.6molH2

B．常溫下與足量2mol/LHNO3反應(yīng)，最少可放出0.45molH2

C．常溫下與足量2mol/LH2SO4反應(yīng)，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之間

D．常溫下與足量2mol/LNaOH反應(yīng)，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蛋白質(zhì)發(fā)生下列過程中，可逆的是

A．變性 B．煮熟 C．鹽析 D．加入酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[Cu(NH3）4]SO4·H2O是一種重要的染料及合成農(nóng)藥中間體，受熱可分解。某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置略）驗(yàn)證它的部分分解產(chǎn)物，請回答問題：

（1）連接裝置，_________________________，在各裝置中加入相應(yīng)的藥品和試劑。

（2）打開K2、K4，閉合K1、K3，加熱一段時(shí)間后觀察到品紅溶液褪色，寫出NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________。

（3）打開K1、K3，閉合K2、K4，繼續(xù)加熱一段時(shí)間后觀察到濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明分解產(chǎn)物中含有________________(填化學(xué)式）。

（4）CCl4的作用是__________________。

（5）加熱過程中，還生成Cu、N2和H2O。寫出[Cu(NH3）4]SO4·H2O分解的化學(xué)方程式________________。

（6）若實(shí)驗(yàn)中稱取a g [Cu(NH3）4]SO4 · H2O，收集到b mL N2(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），[Cu(NH3）4]SO4·H2O的分解率表達(dá)式為_______________。

（7）量氣管讀數(shù)時(shí)需注意的事項(xiàng)有：①氣體冷卻到室溫；②量氣裝置兩側(cè)液面相平；③______________。若某同學(xué)按右圖所示讀數(shù)，則計(jì)算出的分解率_______________(填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

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