【題目】如圖所示為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。

請回答下列問題:

(1)A點時已參加反應的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為________。

(2)AB段曲線所表示的反應的離子方程式為_________________________。

(3)向B處生成的溶液中通入二氧化碳,可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(4)向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 mol·L-1 NaOH溶液,開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多;一段時間后有刺激性氣味的氣體逸出;最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請在下圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。

【答案】(1)13;(2)Al(OH)3+OH===AlO2+2H2O;(3)生成白色沉淀;

(4)

【解析】

試題分析:(1)A點沉淀達到最大,OA段發(fā)生離子反應方程式為:Al3++3OH=Al(OH)3↓,兩者物質(zhì)的量之比為1:3;(2)氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物,因此AB段發(fā)生離子反應方程式為:Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O;(3)B中溶質(zhì)為NaAlO2,因為碳酸的酸性強于偏鋁酸,因此有2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-,因此有白色沉淀產(chǎn)生;(4)Al3+得OH的能力強于NH4,因此先發(fā)生Al3++OH=Al(OH)3↓,生成最大沉淀時,消耗NaOH的體積為60mL,然后發(fā)生NH4+OH=NH3·H2O,此時沉淀的質(zhì)量不變,此階段消耗的NaOH的體積為20mL,最后發(fā)生的是Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,此時消耗的NaOH的體積為20mL,因此圖像是:

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 兩份鋁屑,第一份與過量的鹽酸反應,第二份與過量的NaOH溶液反應,產(chǎn)生氫氣的體積比為12,則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為

A. 11 B. 12 C. 13 D. 14

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法;卮鹣铝袉栴}:

(一)碳酸鈣的制備

1)步驟加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大,有利于____。

2圖是某學生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是______(填標號)。

a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁

d.濾紙邊緣高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

()過氧化鈣的制備

CaCO3濾液 白色晶體

3)步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時溶液呈____性(填、。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。

4)步驟中反應的化學方程式為________,該反應需要在冰浴下進行,原因是_________。

5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是_______。

6)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應,過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是______,產(chǎn)品的缺點是_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標,通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mg/L,我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標準》規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學小組同學設(shè)計了下列裝置(夾持裝置略),測定某河水的DO。

1、測定原理:

堿性體積下,O2Mn2+氧化為MnO(OH)2:2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2,酸性條件下,MnO(OH)2I-氧化為I2:MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平),用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I22S2O32-+I2=S4O62-+2I-

2、測定步驟

a.安裝裝置,檢驗氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2。

b.向燒瓶中加入200ml水樣

c.向燒瓶中依次迅速加入1mlMnSO4無氧溶液(過量)2ml堿性KI無氧溶液(過量),開啟攪拌器,至反應完全。

d攪拌并向燒瓶中加入2ml硫酸無氧溶液至反應完全,溶液為中性或若酸性。

e.從燒瓶中取出4000ml溶液,以淀粉作指示劑,用0001000mol/L Na2S2O3溶液進行滴定,記錄數(shù)據(jù)。

f……

g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)。

回答下列問題:

1)配置以上無氧溶液時,除去所用溶劑水中氧的簡單操作為__________。

2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應選擇的儀器為__________。

滴定管注射器量筒

3)攪拌的作用是__________。

4)配平反應的方程式,其化學計量數(shù)依次為__________。

5)步驟f__________

6)步驟e中達到滴定終點的標志為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml,水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源,此次測得DO是否達標:__________(填是或否)

7)步驟d中加入硫酸溶液反應后,若溶液pH過低,滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差,寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示,至少寫出2)__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于等質(zhì)量的14CO2與N218O的說法不正確的是

A.分子數(shù)之比為1 : 1 B.原子數(shù)之比為1:1

C.密度之比為1 : 1 D.中子數(shù)之比為1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應

B.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.石油分餾、煤的干餾均為物理變化

D.淀粉、蛋白質(zhì)和天然橡膠均是天然高分子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Q、R、Z、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的元素。X是原子半徑最小的元素,短周期中Q原子含有的未成對電子數(shù)最多,R和T屬同族,T的原子序數(shù)是R的兩倍,Z的單質(zhì)的同周期中熔點最高;U5+的核外電子排布和氬元素相同。

(1)U基態(tài)原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)在(QX4)2TR4的晶體中存在的化學鍵類型有 。

a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵

(3)Q、R、T所對應元素的第一電離能由大到小的順序是 (填元素符號)。

(4)TR2 分子(填“極性”或“非極性”)。ZR2晶體結(jié)構(gòu)如圖I,6g ZR2中所含ZR的數(shù)目為 。

(5)U和R形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖II所示,該化合物的化學式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅有很多重要的化合物。特別是Cu2+核外電子的特殊構(gòu)型,其能與很多含有氧或氮元素的配體[如NH3、乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)、乙酰丙酮(CH3COCH2COCH3)等]形成配合物。

(1)C、N、O元素的電負性由小到大的順序是

(2)[Cu(NH3)4]2+呈深藍色,該粒子中配位體的空間構(gòu)型為

(3)酞菁銅也是Cu2+的一種配合物,廣泛用于墨水生產(chǎn),其結(jié)構(gòu)如。請用箭頭標出其中的配位鍵 ,該分子中氮原子的雜化方式為 。

(4)CuCl2在濕空氣中潮解,易溶于水、乙醇和丙酮,熔點約100℃。推測氯化銅的晶體類型為 。

(5)Cu的晶胞如圖所示,銅原子的配位數(shù)為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種鋰釩氧化物熱電池裝置如圖所示。其電池總反應為xLi+LiVO8=Li1+xV3O8,工作時需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應使共晶鹽融化。下列說法正確的是(

A.LiSi合金為該熱電池的正極

B.電池放電時Cl-移向LiV308電極

CLiCl-KCl共晶鹽可用LiCl和KCl的混合水溶液代替

D.放電時,正極反應式為LiV3O8+xLi++xe-=Li1+xV3O8

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