【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) mA（g）+nB（g）pC（g）達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/3，達到平衡時，C的濃度為原來的2.5倍，則下列說法正確的是

A. C的體積分數(shù)增加 B. A的轉(zhuǎn)化率降低

C. 平衡向正反應(yīng)方向移動 D. m+n＞p

【答案】B

【解析】

平衡后將氣體體積縮小到原來的1/3，壓強增大，如果平衡不移動，則達到平衡時C的濃度為原來的3倍，但此時C的濃度為原來的2.5倍，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆向是氣體體積減小的反應(yīng)，根據(jù)平衡移動原理分析，即可得到答案案。

平衡后將氣體體積縮小到原來的1/3，壓強增大，如果平衡不移動，則達到平衡時C的濃度為原來的3倍，但此時C的濃度為原來的2.5倍，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆向是氣體體積減小的方向。A.由上述分析可以知道,增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，C的體積分數(shù)減小，故A項錯誤；B.增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以A的轉(zhuǎn)化降低，故B項正確；C.增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C項錯誤；D.增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，則有m+n<p，故D項錯誤。綜上，本題選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 反應(yīng)體系中加入催化劑，會改變反應(yīng)的熱效應(yīng)

B. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

C. 該反應(yīng)的熱化學方程式為3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)

D. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。有關(guān)說法錯誤的是

A. 步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒

B. 步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率

C. 步驟③、④、⑤均有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率

D. 產(chǎn)品液氨除可生產(chǎn)化肥外，還可用作制冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

B.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

C.在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA

D.標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用。

Ⅰ.（1）利用海水可以得到食鹽，從海水中得到食鹽的變化是___變化。（填“物理”或“化學”）

（2）要除去某食鹽晶體中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，有以下操作：

A.蒸發(fā)結(jié)晶 B.過濾 C.加入過量的Na2CO3溶液 D.加水溶解 E.加入過量的燒堿溶液 F.加入過量稀鹽酸 G.加入過量的Ba（NO3）2溶液 H.加入過量的稀硝酸 I.加入過量的BaCl2溶液

正確的操作順序是：__→E→___→C→__→__→A

Ⅱ.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①___③___。

（2）操作③中可以選擇的有機試劑為___，選擇該試劑時，水層在___層（填 “上”或“下”），含碘溶液應(yīng)從___（獲得填“容器上口”或“容器下口”），要從碘的有機溶液中獲得碘單質(zhì)，應(yīng)采用___的操作（填一種實驗操作方法）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋深處有豐富的軟錳礦，以此為主要原料生產(chǎn)MnSO4的工業(yè)流程如下：

已知：①軟錳礦的主要成分是MnO2，此外還含有Fe2O3、Al2O3、CuO、NiO、SiO2等少量雜質(zhì)。

②幾種離子沉淀時數(shù)據(jù)信息如下：

(1)寫出酸浸過程中SO2與MnO2反應(yīng)的離子方程式___________。

(2)為了探究MnO2與SO2反應(yīng)情況，某研究小組將含有SO2尾氣和一定比例的空氣通入MnO2懸濁液中，保持溫度不變的情況下，測得溶液中c(Mn2+)和c(SO42－)隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。導致溶液中c(Mn2+)和c(SO42－)的變化產(chǎn)生明顯差異的原因是___________。

(3)操作I是“除鐵鋁”，其主要步驟為向濾液I中加入軟錳礦，調(diào)節(jié)p=5.2~6.0左右，使其Fe3+、Al3+沉淀完全，再加入活性炭攪拌、抽濾。寫出濾液I中生成Fe2+相關(guān)的離子方程式___________、___________。

(4)操作Ⅱ是“除銅鎳”，其主要步驟為：向濾液Ⅱ中加入MnS(難溶物)，充分攪拌，過濾。加入MnS能除去濾液Ⅱ中Cu2+和Ni2+的原因是___________。

(5)以MnSO4溶液為原料可通過電解法制備超級電容器材料MnO2，其裝置如圖所示：

則電解過程中陽極電極反應(yīng)式為___________，電解一段時間后，陰極溶液中H+的物質(zhì)的量___________(填“變大”、“減小”或“不變”)。實際生產(chǎn)過程中___________(填“能”或“不能”)用MnCl2溶液代替MnSO4溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某硫原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是( )

①該硫原子的相對原子質(zhì)量為 ②mg該硫原子的物質(zhì)的量為 mol

③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA g ④ag該硫原子所含的電子數(shù)為16NA

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚，可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體、汽車安全氣囊的藥劑等。氨基鈉(NaNH2)的熔點為210℃，沸點為400℃，在水溶液中易水解。實驗室制取疊氮化鈉的實驗步驟及實驗裝置如下：

①打開止水夾K1，關(guān)閉止水夾K2，加熱裝置D一段時間；

②加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，再停止加熱裝置D并關(guān)閉K1；

③向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210～220℃，打開止水夾K2，通入N2O：

④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇，減壓濃縮結(jié)晶后，再過濾，并用乙醚洗滌，晾干。

回答下列問題：

(1)裝置B中盛放的藥品為____________；裝置C的主要作用是________________。

(2)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學方程式為__________。

(3)步驟③中，為了使反應(yīng)受熱均勻，A裝置里a容器的加熱方式為_____；生成NaN3的化學方程式為_____；N2O可由NH4NO3在240~245℃分解制得(硝酸銨的熔點為169.6℃)，則不能選擇的氣體發(fā)生裝置是________(填序號)。

(4)圖中儀器a用的是鐵質(zhì)而不用玻璃，其主要原因是_____________。步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是_______________。

(5)實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分數(shù)：①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+消耗溶液體積為29．00mL。測定過程的反應(yīng)方程式為：

則試樣中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對甲烷和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖，而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補充作用，甲烷臨氧耦合CO2重整反應(yīng)有：

反應(yīng)①：

反應(yīng)②：

(l)CO燃燒的熱化學方程式為 △H=____kJ/mol

(2)一定條件下，將CH4與CO2以體積比1:1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的有____。

A．體系密度保持不變 B．容器中壓強保持不變

C．H2和CO的體積比保持不變 D．每消耗lmolCH4的同時生成2mol CO

(3)重整反應(yīng)中存在著副反應(yīng)產(chǎn)生的積碳問題。加入少量的Na2CO3可不斷消除積碳。請用化學方程式表示其反應(yīng)過程：____，。

(4)已知甲烷臨氧藕合CO2重整反應(yīng)體系中還有反應(yīng)③： 。在密閉容器中，重整反應(yīng)①②③在1073K時催化下達到平衡，發(fā)現(xiàn)n(H2)/n(CO)<l，請從平衡移動的角度解釋原因____。如果投料時增加氧氣比例，下列預測可能錯誤的是____(填編號)。

A．氫氣總產(chǎn)量減少 B．反應(yīng)①的甲烷轉(zhuǎn)化率升高

C．會產(chǎn)生副反應(yīng) D．對反應(yīng)②的平衡無影響

(5)溫度對重整反應(yīng)體系中反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率，平衡時氫氣、一氧化碳和水的物質(zhì)的量影響如圖所示。若CH4與CO2的起始投料相等，則起始時n(CH4)=___mol，在1000K時反應(yīng)③的平衡常數(shù)K為____

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同步練習冊答案