【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡后,溫度不變,將氣體體積縮小到原來的1/3,達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為原來的2.5倍,則下列說法正確的是

A. C的體積分?jǐn)?shù)增加 B. A的轉(zhuǎn)化率降低

C. 平衡向正反應(yīng)方向移動 D. m+n>p

【答案】B

【解析】

平衡后將氣體體積縮小到原來的1/3,壓強(qiáng)增大,如果平衡不移動,則達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來的3倍,但此時(shí)C的濃度為原來的2.5倍,說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動,逆向是氣體體積減小的反應(yīng),根據(jù)平衡移動原理分析,即可得到答案案。

平衡后將氣體體積縮小到原來的1/3,壓強(qiáng)增大,如果平衡不移動,則達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來的3倍,但此時(shí)C的濃度為原來的2.5倍,說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動,逆向是氣體體積減小的方向。A.由上述分析可以知道,增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動,C的體積分?jǐn)?shù)減小,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以A的轉(zhuǎn)化降低,故B項(xiàng)正確;C.增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動,增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動,則有m+n<p,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上,本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示,下列說法正確的是

A. 反應(yīng)體系中加入催化劑,會改變反應(yīng)的熱效應(yīng)

B. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

C. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3H2(g)+N2(g)2NH3(g)H=-QkJ/mol(Q>0)

D. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 步驟①中凈化可以防止催化劑中毒

B. 步驟②中加壓既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率,又可以加快反應(yīng)速率

C. 步驟③、④、⑤均有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率

D. 產(chǎn)品液氨除可生產(chǎn)化肥外,還可用作制冷劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

B.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

C.在常溫常壓下,11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋是一個(gè)巨大的寶藏,期待著人們的開發(fā)和利用。

.1)利用海水可以得到食鹽,從海水中得到食鹽的變化是___變化。(填“物理”或“化學(xué)”)

2)要除去某食鹽晶體中的CaCl2MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),有以下操作:

A.蒸發(fā)結(jié)晶 B.過濾 C.加入過量的Na2CO3溶液 D.加水溶解 E.加入過量的燒堿溶液 F.加入過量稀鹽酸 G.加入過量的BaNO32溶液 H.加入過量的稀硝酸 I.加入過量的BaCl2溶液

正確的操作順序是:__E___C____A

.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖所示:

1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:①______。

2)操作③中可以選擇的有機(jī)試劑為___,選擇該試劑時(shí),水層在___層(填 “上”或“下”),含碘溶液應(yīng)從___(獲得填“容器上口”或“容器下口”),要從碘的有機(jī)溶液中獲得碘單質(zhì),應(yīng)采用___的操作(填一種實(shí)驗(yàn)操作方法)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋深處有豐富的軟錳礦,以此為主要原料生產(chǎn)MnSO4的工業(yè)流程如下:

已知:①軟錳礦的主要成分是MnO2,此外還含有Fe2O3、Al2O3、CuONiO、SiO2等少量雜質(zhì)。

②幾種離子沉淀時(shí)數(shù)據(jù)信息如下:

(1)寫出酸浸過程中SO2MnO2反應(yīng)的離子方程式___________。

(2)為了探究MnO2SO2反應(yīng)情況,某研究小組將含有SO2尾氣和一定比例的空氣通入MnO2懸濁液中,保持溫度不變的情況下,測得溶液中c(Mn2+)c(SO42)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。導(dǎo)致溶液中c(Mn2+)c(SO42)的變化產(chǎn)生明顯差異的原因是___________。

(3)操作I除鐵鋁,其主要步驟為向?yàn)V液I中加入軟錳礦,調(diào)節(jié)p=5.2~6.0左右,使其Fe3+、Al3+沉淀完全,再加入活性炭攪拌、抽濾。寫出濾液I中生成Fe2+相關(guān)的離子方程式___________、___________。

(4)操作Ⅱ是除銅鎳,其主要步驟為:向?yàn)V液Ⅱ中加入MnS(難溶物),充分?jǐn)嚢瑁^濾。加入MnS能除去濾液Ⅱ中Cu2+Ni2+的原因是___________。

(5)MnSO4溶液為原料可通過電解法制備超級電容器材料MnO2,其裝置如圖所示:

則電解過程中陽極電極反應(yīng)式為___________,電解一段時(shí)間后,陰極溶液中H+的物質(zhì)的量___________(變大、減小不變”)。實(shí)際生產(chǎn)過程中___________(不能”)MnCl2溶液代替MnSO4溶液。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某硫原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg,若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中正確的是( )

①該硫原子的相對原子質(zhì)量為 mg該硫原子的物質(zhì)的量為 mol

③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA g ag該硫原子所含的電子數(shù)為16NA

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種易溶于水的白色晶體,微溶于乙醇,不溶于乙醚,可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體、汽車安全氣囊的藥劑等。氨基鈉(NaNH2)的熔點(diǎn)為210℃,沸點(diǎn)為400℃,在水溶液中易水解。實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)裝置如下:

①打開止水夾K1,關(guān)閉止水夾K2,加熱裝置D一段時(shí)間;

②加熱裝置A中的金屬鈉,使其熔化并充分反應(yīng)后,再停止加熱裝置D并關(guān)閉K1;

③向裝置Ab容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210220℃,打開止水夾K2,通入N2O

④冷卻,向產(chǎn)物中加入乙醇,減壓濃縮結(jié)晶后,再過濾,并用乙醚洗滌,晾干。

回答下列問題:

(1)裝置B中盛放的藥品為____________;裝置C的主要作用是________________

(2)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為__________。

(3)步驟③中,為了使反應(yīng)受熱均勻,A裝置里a容器的加熱方式為_____;生成NaN3的化學(xué)方程式為_____N2O可由NH4NO3240~245℃分解制得(硝酸銨的熔點(diǎn)為169.6℃),則不能選擇的氣體發(fā)生裝置是________(填序號)。

(4)圖中儀器a用的是鐵質(zhì)而不用玻璃,其主要原因是_____________。步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是_______________。

(5)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液置于錐形瓶中,加入50.00mL0.1010mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應(yīng)后,將溶液稍稀釋,向溶液中加入8mL濃硫酸,滴入3滴鄰菲啰啉指示液,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+消耗溶液體積為2900mL。測定過程的反應(yīng)方程式為:

則試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對甲烷和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖,而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補(bǔ)充作用,甲烷臨氧耦合CO2重整反應(yīng)有:

反應(yīng)①:

反應(yīng)②:

(l)CO燃燒的熱化學(xué)方程式為 H=____kJ/mol

(2)一定條件下,將CH4CO2以體積比1:1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有____。

A.體系密度保持不變 B.容器中壓強(qiáng)保持不變

CH2CO的體積比保持不變 D.每消耗lmolCH4的同時(shí)生成2mol CO

(3)重整反應(yīng)中存在著副反應(yīng)產(chǎn)生的積碳問題。加入少量的Na2CO3可不斷消除積碳。請用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)過程:____。

(4)已知甲烷臨氧藕合CO2重整反應(yīng)體系中還有反應(yīng)③: 。在密閉容器中,重整反應(yīng)①②③在1073K時(shí)催化下達(dá)到平衡,發(fā)現(xiàn)n(H2)/n(CO)<l,請從平衡移動的角度解釋原因____。如果投料時(shí)增加氧氣比例,下列預(yù)測可能錯(cuò)誤的是____(填編號)

A.氫氣總產(chǎn)量減少 B.反應(yīng)①的甲烷轉(zhuǎn)化率升高

C.會產(chǎn)生副反應(yīng) D.對反應(yīng)②的平衡無影響

(5)溫度對重整反應(yīng)體系中反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率,平衡時(shí)氫氣、一氧化碳和水的物質(zhì)的量影響如圖所示。若CH4CO2的起始投料相等,則起始時(shí)n(CH4)=___mol,在1000K時(shí)反應(yīng)③的平衡常數(shù)K____

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