4．下列說法正確的是（　　）
A．滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，紅色褪去可證明BaCl2溶液顯酸性
B．根據(jù)鹽溶液的酸堿性，將鹽分成酸式鹽、正鹽和堿式鹽
C．泡沫滅火器是利用硫酸鋁溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量CO2和Al（OH）3滅火
D．NH4F溶液中含有少量的HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

分析 A．碳酸鈉水解呈堿性，加入氯化鋇沉淀碳酸鋇沉淀，導(dǎo)致水解平衡向逆向移動，溶液堿性減弱；
B．依據(jù)鹽的組成分類將鹽分成酸式鹽、正鹽和堿式鹽；
C．泡沫滅火器是利用硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳和Al（OH）3滅火；
D．NH4F溶液是弱酸弱堿鹽，水解得到溶液中含HF，玻璃中的二氧化硅會和氫氟酸發(fā)生反應(yīng)；

解答 解：A．Na2CO3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，BaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀，水解平衡逆向移動，溶液堿性減弱，故氯化鋇是強酸強堿鹽，溶液呈中性，A錯誤；
B．根據(jù)鹽的組成，將鹽分成酸式鹽、正鹽和堿式鹽，酸式鹽不一定顯酸性，如NaHCO3溶液顯堿性，NaHSO4顯酸性，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉和硫酸鋁發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳快，泡沫滅火器是利用硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳滅火，故C錯誤；
D．NH4F溶液是弱酸弱堿鹽，水解得到溶液中含HF，NH4++F-+H2O?NH3•H2O+HF，生成的氫氟酸會和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了鹽類水解原理分析，主要是影響水解平衡的因素、鹽類水解的應(yīng)用分析判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．“84”消毒液中：K+、CO32-、Na+、I-
B．$\frac{K_W}{{C（{H^+}）}}$=1×10-13mol．L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．能使PH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Na+、CH3COO-、Fe3+、SO42-
D．通入足量的H2S后的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．二甲醚是一種重要的清潔燃料．合成二甲醚是解決能源危機的研究方向之一．
（1）用CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）
已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=-41.1kJ/mol
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=-24.5kJ/mol
則反應(yīng)2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5kJ•mol-1．
（2）二甲醚（CH3OCH3）燃料電池可以提升能量利用率．利用二甲醚酸性介質(zhì)燃料電池電解200mL飽和食鹽水（惰性電極），電解一段時間后，陰極收集到標(biāo)況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）
①二甲醚燃料電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+．
②請寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
③電解后溶液的PH=14，理論上消耗二甲醚的質(zhì)量為0.8g（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，46g NO2與N2O4的混合氣體含有原子總數(shù)為3NA
B．92g甲苯中含有碳碳雙鍵數(shù)目為3 NA
C．1 L 1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列結(jié)論正確的是（　　）
A．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＜△H2
B．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1，則含20 g NaOH的稀溶液與稀醋酸恰好完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJ
D．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則碳的燃燒熱等于110.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在煤的液化過程中可以獲得潔凈的化工原料，如水煤氣等．利用水煤氣在一定條件下可以合成烴及其衍生物，如辛烷和甲醇．
（1）用系統(tǒng)命名法命名：2，3，4-三甲基戊烷．
（2）用水煤氣合成甲醇的化學(xué)方程式：CO+2H2 $\stackrel{催化劑}{→}$ CH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作、現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論均正確的是（　　）
 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
 A 向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸 均冒氣泡 兩者與鹽酸反應(yīng)的速率相同
 B 將0.1mol•L-1Na2CO3溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol•L-1Na2SO4溶液 有白色沉淀并保持不變 BaCO3不能轉(zhuǎn)化為BaSO4
 C 向含有Fe2+的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再調(diào)溶液的pH約為5有紅褐色沉淀生成 Fe2+被H2O2氧化為Fe3+　
 D 將Kl和FeCl3溶液在試管中混合后，加入庚烷，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色 生成的l2全部溶于庚烷中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4B．甲烷分子的球棍模型：
C．NaCl的電子式：D．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕污染．
資料：氰化鈉化學(xué)式NaCN（C元素+2價，N元素-3價），白色結(jié)晶顆粒、易潮解、有微弱的苦杏仁氣味、劇毒、易溶于水、易水解生成氰化氫、水溶液呈堿性．
（1）氰化鈉（NaCN）溶液呈堿性，其原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用離子方程式解釋）．
（2）“8.12”爆炸事故后，當(dāng)?shù)卣M織群眾用雙氧水噴灑，用雙氧水處理NaCN產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
某化學(xué)興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放．
【實驗一】實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3．
（3）圖a裝置中盛裝Na2SO3固體的儀器名稱是圓底燒瓶；b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸．
（4）裝置c中的產(chǎn)物有Na2S2O3和C02氣體等，實驗結(jié)束后，裝置d中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有Na2SO3．
（5）實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關(guān)閉K2打開K1，防止拆除裝置時污染空氣．
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．已知：
①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L．
②Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-，Ag++I-═AgI↓，AgI呈黃色，且CN -優(yōu)先與Ag+反應(yīng)．
實驗如下：
取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.50mL．
（6）滴定終點的判斷方法是滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀
（7）處理后的廢水中氰化鈉的含量為0.98mg/L．

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