Question

【題目】I、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）制取氫氧化鐵膠體的離子方程式：________________；

（2）在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子方程式：___________；

II、某無色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣、SO42﹣．取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如圖所示：請回答：

（1）生成沉淀甲的離子方程式為____________________________________________________．

（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為______________________________________________．

（3）沉淀丙的成分為_______；

（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離有：___________________________________________．

Answer 1

【答案】 Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體) + 3H+ 3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+ 3Cl-+ 5H2O 2S2-+SO32- =3S↓ +3H2O Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑ 一定含有BaCO3；可能含有BaSO4 Na+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣

【解析】I、(1)制取氫氧化鐵膠體的離子方程式為Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(膠體) + 3H+，故答案為：Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(膠體) + 3H+；

(2)在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子方程式為3ClO- +2Fe(OH)3 +4OH-=2FeO42- + 3Cl- + 5H2O，故答案為：3ClO- +2Fe(OH)3 +4OH-=2FeO42- + 3Cl- + 5H2O；

II、由無色溶液加HBr產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀只能為S，則發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，說明一定存在S2-、SO32-，根據(jù)離子共存可知一定不存在Ba2+、Al3+；CO32-和SO42-可能存在，根據(jù)溶液要呈電中性，故Na+一定存在；白色沉淀乙應(yīng)為原溶液中含有的AlO2-與過量HBr反應(yīng)生成Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解得到Al(OH)3，氣體乙為二氧化碳，再加過量Ba(OH)2反應(yīng)，因NH4HCO3過量，白色沉淀丙一定含碳酸鋇，還可能有BaSO4，氣體丙為氨氣。

(1)沉淀甲為單質(zhì)硫，生成S的反應(yīng)是溶液中S2-與SO32-在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)得到，所以生成沉淀甲的離子方程式為：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，故答案為：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；

(2)溶液中含S2-與SO32-，則一定不含Ba2+、Al3+，而溶液甲與過量NH4HCO3后得到白色沉淀一定是Al(OH)3，產(chǎn)生該沉淀的原因一定是原溶液中含有的AlO2-與過量HBr反應(yīng)生成Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解得到Al(OH)3，所以生成沉淀乙的離子方程式為：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(3)沉淀丙即可能是剩余NH4HCO3與Ba(OH)2反應(yīng)得到BaCO3，也可能是BaCO3與溶液可能含有的SO42-與Ba(OH)2反應(yīng)得到BaSO4的混合物，故沉淀丙可能是：BaCO3或BaCO3與BaSO4的混合物； 故答案為：一定含有BaCO3；可能含有BaSO4；

(4)根據(jù)分析可知一定含有離子為：S2-、SO32-、AlO2-、Na+；一定不含的離子為：Ba2+、Al3+；無法確定是否含有的離子為：CO32-、SO42-，故答案為：Na+、S2-、SO32-、AlO2-。