【題目】在下列反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為同一物質(zhì)的是

A. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

B. MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

C. Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

D. KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O

【答案】D

【解析】

A項(xiàng)，該反應(yīng)中Cl2發(fā)生歧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為NaCl，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物為NaClO，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物不是同一物質(zhì)，故不選A項(xiàng)；

B項(xiàng)，該反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低為+2價(jià)，對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物為MnCl2，Cl元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物為Cl2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物不是同一物質(zhì)，故不選B項(xiàng)；

C項(xiàng)，該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物為FeCl2，H元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低為0價(jià)，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為H2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物不是同一物質(zhì)，故不選C項(xiàng)。

D項(xiàng)，該反應(yīng)中KClO3中的Cl元素從+5價(jià)降低為0價(jià)，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為Cl2，HCl中的Cl元素從-1價(jià)升高到0價(jià)，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物為Cl2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為同一物質(zhì)，故選D項(xiàng)。

綜上所述，本題正確答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，各投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的（ ）

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

B. 等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小

C. 等濃度的NaOH溶液與H2R溶液按體積比1∶2混合,溶液的pH=1.3

D. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉍(Bi)與氮同族，氯氧化鉍(BiOCl)廣泛用于彩釉調(diào)料、塑料助劑、油漆調(diào)色、生產(chǎn)金屬鉍等。一種以用火法煉銅過(guò)程產(chǎn)生的銅轉(zhuǎn)爐煙塵(除含鉍的化合物之外,還有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制備高純氯氧化鉍的工藝流程如下：

請(qǐng)回答：

(1)BiOCl中Bi元素的化合價(jià)為__________。

(2)向“酸浸”所得“浸液1”中加入Zn粉，主要目的是__________________________。

(3)“浸銅”時(shí),有單質(zhì)硫生成，其反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(4)“浸鉍”時(shí),溫度升高，鉍的浸出率降低，其原因?yàn)?/span>____________________________。

(5)“沉鉍”時(shí)需控制溶液的pH=3.0,此時(shí)BiCl3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(6)“除鉛、砷”時(shí),可以采用以下兩種方法：

①加入改性羥基磷灰石固體(HAP)：浸液2與HAP的液固比(L/S)與鉛、砷去除率以及后續(xù)沉鉍量的關(guān)系如下表：

L/S

125∶1

50∶1

25∶1

15∶1

Pb2+去除率/%

84.86

94.15

95.40

96.83

As3+去除率/%

98.79

98.92

98.34

99.05

m(沉鉍)/g

2.34

2.33

2.05

1.98

實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采用的L/S=__________。

②鐵鹽氧化法：向浸液2中加入Fe2(SO4)3,并調(diào)節(jié)pH,生成FeAsO4沉淀。當(dāng)溶液中c(AsO43-)=1×10-9mol/L,且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液的pH為__________。(已知：1g2=0.3;FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分別為5×10-21、4×10-38。)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是

A.N2B.CaCl2C.CO2D.Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】體重50 kg的健康人含Fe元素約2 g。主要以Fe2＋、Fe3＋形式存在于人體內(nèi)。Fe2＋易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵，應(yīng)補(bǔ)充含Fe2＋的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用Vc，可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋。

①人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2＋Fe3＋的轉(zhuǎn)化，在過(guò)程A中，Fe2＋做_______劑，過(guò)程B中Fe3＋做______劑。

②Vc使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，VC在這一過(guò)程中做___________，具有____________性。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5 %的濃鹽酸配制240mL0.1mol ·L－1的鹽酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。

（2）配制240 mL 0.1mol·L－1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積________mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格是________mL.

（3）所需的實(shí)驗(yàn)儀器除量筒和容量瓶外還有：________________。

（4）若配制的溶液濃度偏小，則可能的原因是________(填序號(hào))。

①濃鹽酸稀釋溶解時(shí)有溶液濺出

②容量瓶洗凈后沒(méi)有干燥

③定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線

④定容時(shí)俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通常工業(yè)上監(jiān)測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是：SO2 + H2O2 + BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl。用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 0.1 mol BaCl2固體中所含離子總數(shù)為0.3 NA

B. 25 oC時(shí)，pH=1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17 g H2O2中所含共用電子對(duì)數(shù)為2 NA

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時(shí)，吸收SO2的體積為0.224 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將3mol/L NaOH溶液滴入到25mL一定濃度的AlCl3溶液中。下圖是整個(gè)過(guò)程的數(shù)學(xué)分析曲線。其中橫軸表示加入OH－的物質(zhì)的量，縱軸表示產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量。據(jù)圖回答：

（1）OA曲線表示的離子反應(yīng)是：__________________________；由此可得A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的體積為____________；

（2）AB曲線表示的離子反應(yīng)為：___________，由此可得B點(diǎn)的坐標(biāo)為：_______。

（3）由上述分析，可求得AlCl3溶液中Al3+離子的濃度為：____mol/L。

（4）當(dāng)x=0.035時(shí)，鋁元素在體系中的存在形式為________，其物質(zhì)的量為____________。

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