Question

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

• A、在0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• B、25℃時(shí)，pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
• C、在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離
• D、將氨水和鹽酸混合后，所得溶液中可能存在：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．根據(jù)溶液中質(zhì)子守恒分析；
B．醋酸是弱電解質(zhì)部分電離；
C．酸堿抑制水電離，能水解的鹽促進(jìn)水電離；
D．根據(jù)溶液中電荷守恒分析．

解答： 解：A．溶液中存在質(zhì)子守恒：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故A正確；
B．醋酸是弱電解質(zhì)部分電離，所以醋酸中醋酸的濃度大于溶液中氫離子的濃度，所以pH=3的醋酸溶液中c（醋酸）＞0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，混合后醋酸過量，溶液顯酸性，故B錯(cuò)誤；
C．在純水中加入少量硫酸，會抑制水電離，硫酸銨在溶液中能水解，能促進(jìn)水電離，故C錯(cuò)誤；
D．在溶液中存在電荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），若c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），則c（OH^-）＜c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小的比較，明確溶液中電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等即可解答，題目難度不大．