14．將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是（　　）
A．3 mol•L-1HClB．4 mol•L-1HNO3
C．8 mol•L-1NaOHD．18 mol•L-1濃H2SO4

分析 Mg、Al都和稀鹽酸反應生成氫氣，與足量濃硫酸、硝酸發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，只有Al和NaOH反應生成氫氣，據(jù)此分析解答．

解答 解：Mg、Al與濃硫酸、硝酸發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，因Mg、Al均與鹽酸反應生成氫氣，Mg不與氫氧化鈉反應，只有Al與NaOH反應生成氫氣，故等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合反應時，與鹽酸生成氫氣最多，故選A．

點評 本題考查元素化合物知識，側(cè)重考查硝酸、濃硫酸及鋁的性質(zhì)，難度不大，明確發(fā)生的反應即可解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室配制500mL 0.100mol•L-1的Na2CO3溶液，請回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）14.3g．
（2）配制時除應選用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的儀器有500 mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）容量瓶上標有：①溫度、②濃度、③規(guī)格、④壓強、⑤刻度線這五項中的①③⑤．（填數(shù)字符號）
（4）若實驗時遇到下列情況，將導致所得溶液濃度偏高的是D．
A．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
B．容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理
C．定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水至刻度線
D．定容時俯視容量瓶的刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如圖）．請回答下列問題：
（1）若甲乙兩池中均盛放CuSO4溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的碳棒；乙池中的鐵棒．
②在乙池中陽極的電極反應式是4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（2）若甲乙兩池中均盛放飽和NaCl溶液．
寫出甲池中正極的電極反應式O2+4e-+2H2O═4OH-．
乙池中發(fā)生反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．質(zhì)量數(shù)為B的Xn- 陰離子含有a個電子，則中子數(shù)為（　�。�
A．B-a+nB．2BC．B-a-nD．2a

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．“生活垃圾分類”活動，對提升城市文明和生活質(zhì)量具有積極的意義．下列四個圖為城市生活垃圾分類的標志，則廢棄舊電池屬于（　�。�
A．
  可回收垃圾		B．
   餐廚垃圾		C．
  有害垃圾		D．
   其他垃圾

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．根據(jù)苯的有關(guān)性質(zhì)填空：
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論


溶液分層，上層無色下層紫色		苯的密度比水小，苯不
（填“能”與“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色



溶液分層，上層紅棕色，下層接近無色		苯不能（填“能”與“不能”）與溴發(fā)生加成反應，但可以（填“可以”與“不可以”）萃取溴水中的溴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列變化中，可由兩種單質(zhì)直接化合生成的是（　�。�
A．Fe→FeCl2B．Na→Na2O2C．S→SO3D．N2→NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于鎂和鋁的敘述正確的是（　　）
A．鎂、鋁在常溫下都能被氧氣氧化B．鎂、鋁均須密封保存
C．MgO和Al2O3都是堿性氧化物D．鎂鋁合金的硬度比鎂小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．符合如圖所示的熱化學方程式是（　　）
A．CO+H2O═CO2+H2 △H=+41 kJ/molB．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol
C．CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41 kJ/molD．CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=-41 kJ/mol

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