Question

將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生H₂的速率與 時間的關(guān)系可由圖表示．
（1）寫出離子反應(yīng)方程式

Mg（s）+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，

（2）在下列因素中①H⁺的濃度 ②鎂帶的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl^-的濃度不能影響該反應(yīng)速率的因素有

④

（填序號）；
（3）解釋圖中AB段形成的原因

反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大

；
（4）解釋圖中t₁時刻后速率變小的原因

反應(yīng)物的濃度逐漸減小

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鎂為活潑金屬與鹽酸反應(yīng)生成氫氣書寫離子方程式；
（2）影響反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、催化劑、壓強、表面積等，根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)判斷；
（3）反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，溫度升高；
（4）反應(yīng)物的濃度減小；

解答：解：（1）鎂為活潑金屬與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Mg（s）+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，故答案為：Mg（s）+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑；
（2）反應(yīng)的實質(zhì)是Mg（s）+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑；△H＜0，反應(yīng)速率除與氯離子濃度無關(guān)外，其他四個因素對反應(yīng)速率都有影響，故答案為：④；
（3）因反應(yīng)放熱，所以溫度逐漸升高，溫度升高，反應(yīng)速率增大，故答案為：反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大；
（4）隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，則反應(yīng)速率減小，故答案為：反應(yīng)物的濃度逐漸減�。�

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，題目難度不大，注意影響反應(yīng)速率的因素，以及鎂與鹽酸反應(yīng)的特點．