Question

【題目】常溫下，下列溶液中的粒子濃度關系正確的是

A.一定物質的量濃度的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)

B.新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

C.pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

D.25℃時，濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，

c()+c()=c(CH3COOH)+c(H+)

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A. 一定物質的量濃度的Na2S溶液中根據(jù)質子守恒可知c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)，A正確；B.新制氯水中加入固體NaOH后根據(jù)電荷守恒可知c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，B錯誤；C.pH＝8.3的NaHCO3溶液顯堿性，這說明碳酸氫根的水解程度大于電離程度，則溶液中c(Na＋)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)，C錯誤；D.25℃時，濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，這說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，則溶液中c(CH3COO－)+c(OH-)＝c(Na＋)+c(H+)，D錯誤，答案選A。