【題目】下列敘述正確的是（ ）

①裝置甲可防止鐵釘生銹

②裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔

③裝置丙可驗證HCl氣體在水中的溶解性

④裝置丁可用于實驗室制取乙酸乙酯

⑤裝置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

A.①⑤B.②④C.③④D.③⑤

【答案】D

【解析】

在裝置中，金屬Fe做電解池的陽極，電極本身失電子，更易生銹，故錯誤；

高錳酸鉀具有氧化性，可以將乙烯以及乙炔氧化為二氧化碳，不能用裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔，故錯誤；

氯化氫極易溶于水，擠壓膠頭滴管，則集氣瓶中壓強減小，所以氣球鼓起來，可以使用該裝置驗證HCl氣體在水中的溶解性，故正確；

乙酸乙酯可以用飽和碳酸鈉來吸收，不能用氫氧化鈉，乙酸乙酯在氫氧化鈉中水解，故錯誤；

裝置可以收集氣體，當(dāng)集氣瓶來用，導(dǎo)管長進短出時，可以收集密度大于空氣的氣體，如：、、、等氣體，如果導(dǎo)管短進長出，則可以收集密度小于空氣的氣體，如氫氣，故正確。

故選：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進行實驗，c(R)隨時間變化如圖。下列說法不正確的是(　　)

A. 25 ℃時，在0～30 min內(nèi)，R的分解平均速度為0.033 mol·L－1·min－1

B. 對比30 ℃和10 ℃曲線，在50 min時，R的分解百分率相等

C. 對比30 ℃和25 ℃曲線，在0～50 min內(nèi)，能說明R的分解平均速度隨溫度升高而增大

D. 對比30 ℃和10 ℃曲線，在同一時刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要。

Ⅰ．氮氧化物研究

（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各項能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________。

a．體系壓強保持不變 b．混合氣體密度保持不變

c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 d．每消耗2molNO同時生成2 molNO2

（2）汽車內(nèi)燃機工作時會引起N2和O2的反應(yīng)：N2+ O22NO，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時N2的體積分數(shù)隨時間變化如右圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2（g）+ O2（g）2NO（g）的△H____0(填“＞”或“＜”)。

（3）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，

其能量變化如圖所示：

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________。

Ⅱ．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是壞境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(s)+O2（g）2SO3（g），某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(P)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于__________。

②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1

若用標(biāo)準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為___________kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】給下列有機物命名及寫結(jié)構(gòu)簡式。

(1)____________________________________

(2)____________________________________

(3)間甲基苯乙烯：_________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機物共有(不考慮立體結(jié)構(gòu))( )

A.16種B.18種C.20種D.22種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)金剛烷的結(jié)構(gòu)如圖1所示，它可看作是由四個等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型。

①金剛烷的分子式為________；

②根據(jù)中學(xué)學(xué)過的同分異構(gòu)體判斷規(guī)則，判斷由溴原子取代分子中的氫原子形成的一溴代物有_____種。

(2)“立方烷”是一種新合成的烴，其分子為正方體結(jié)構(gòu)，其碳架結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①立方烷的分子式為______________________；

②該立方烷的二氯代物具有同分異構(gòu)體的數(shù)目是_____________；

③將a g立方烷溶于b mL苯中，然后通入c L乙炔(標(biāo)準狀況下)，所得混合物中碳的百分含量為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、某溫度時，在一個 10L 的恒容容器中，X、Y、Z 均為氣體，三種物質(zhì)的物 質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；

（2）反應(yīng)開始至 2min，以氣體 Z 表示的平均反應(yīng)速率為______；

（3）平衡時容器內(nèi)混合氣體密度比起始時______（填“變大”，“變小”或“不變” 下同），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時__________；

（4）將 a mol X 與 b mol Y 的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足： n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中 a：b=______。

Ⅱ、在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強，②混合 氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏 色，⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比

（1）一定能證明 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是_____（填序號，下同）。

（2）一定能證明 I2(g)＋H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是 ______。

（3）一定能證明 A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態(tài)的是______。（B C D 均無色）

III 、某化學(xué)反應(yīng) 2AB＋D 在四種條件下進行，B、D 起始濃度為 0，反應(yīng)物 A 的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如表：

實驗序號

時間

濃度

溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

C2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800

C3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

比較實驗 4 和實驗 1 可推測該正反應(yīng)是_____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。 理由_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視。

（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。實驗測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=__；

②圖2是改變溫度時H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是__熱（填“吸”或“放”）反應(yīng)。

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__（保留兩位小數(shù)）。若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值__（填“增大”、“減小”或“不變”），

④500℃達平衡時，CH3OH的體積分數(shù)ω為__。

Ⅱ.（2）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚(CH3OCH3)，其三步反應(yīng)如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8kJmol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJmol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3kJmol-1

總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。

（3）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達到平衡時，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__（填字母代號）。

A.高溫高壓

B.加入催化劑

C.減少CO2的濃度

D.增加CO的濃度

E.分離出二甲醚

（4）已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K=400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/molL-1

0.44

0.60

0.60

此時，v(正)__v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）

A.在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體

B.該氣態(tài)團簇分子的分子式為E4F4或F4E4

C.在CO2 晶體中，一個CO2 分子周圍有4個CO2 分子緊鄰

D.在碘晶體中，碘分子的排列有兩種不同的方向

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同步練習(xí)冊答案