7．工業(yè)上氧化二氧化硫制三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1在一定條件下，將SO2和O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列措施會(huì)使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
A．增加二氧化硫B．升高溫度C．降低溫度D．移出三氧化硫

分析 將SO2和O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，改變條件使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的條件是減少反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，反應(yīng)是放熱反應(yīng)升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向．

解答 解：2SO2（g）+O2（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，
A、增加二氧化硫，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，故B正確；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D、移出三氧化硫，減少生成物濃度，平衡正向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，反應(yīng)特征和平衡移動(dòng)原理的理解應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．甲烷的結(jié)構(gòu)式為：
C．丙烷分子的比例模型示意圖：D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．完成下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)：
（1）用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（2）實(shí)驗(yàn)室配制的CuSO4溶液，常常出現(xiàn)渾濁的原因是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+（寫(xiě)離子方程式），可采取在配制時(shí)加入少量H2SO4溶液防止出現(xiàn)渾濁．
（3）泡沫滅火器中盛放的滅火劑包括Al2（SO4）3溶液（約1mol/L）、NaHCO3溶液（約1mol/L）及起泡劑．使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）已知斷裂1mol H2（g）中的H-H鍵需要吸收436kJ的能量，斷裂1mol O2（g）中的共價(jià)鍵需要吸收498kJ的能量，生成H2O（g）中的1mol H-O鍵能放出463kJ的能量．試寫(xiě)出O2（g）與H2（g）反應(yīng)生成H2O（g）的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-482kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各物質(zhì)中屬于純凈物的是（　�。�
①水玻璃 ②水泥 ③普通玻璃 ④漂白粉 ⑤Na2CO3•10H2O ⑥氯水 ⑦液氯⑧純凈的鹽酸．
A．⑤⑦B．①⑤⑦⑧C．①⑤⑥D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有下列兩組命題
A組B組
Ⅰ．H-F鍵鍵能小于H-Cl鍵鍵能①HCl比HF穩(wěn)定
Ⅱ．H-I鍵鍵能小于H-Cl鍵鍵能②HCl比HI穩(wěn)定
Ⅲ．HCl分子間作用力大于HF分子間作用力③HCl沸點(diǎn)比HF高
Ⅳ．HI分子間作用力小于HCl分子間作用力④HI沸點(diǎn)比HCl低
B組中命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是（　�。�
A．Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．
Ⅰ．下表是研究性學(xué)習(xí)小組研究影響過(guò)氧化氫（H2O2）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：
用10mL H2O2溶液制取150mL氧氣所需的時(shí)間（單位：s）

濃   度
反應(yīng)條件		30% H2O215% H2O210% H2O25% H2O2
無(wú)催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)
無(wú)催化劑、加  熱360480540720
MnO2催化劑、加熱102560120
請(qǐng)你分析回答：
（1）過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、溫度、催化劑等反應(yīng)條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響．
（3）從上述影響過(guò)氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說(shuō)明該因素對(duì)分解速率有何影響？溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快（或反應(yīng)物濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率加快；使用合適的催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快）．
（4）某同學(xué)在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的即時(shí)反應(yīng)速率最慢的是C．
（5）若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2H++H2O2=Mn2++O2↑+2H2O．
Ⅱ．現(xiàn)提供下列實(shí)驗(yàn)用品研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．
實(shí)驗(yàn)儀器：試管、燒杯、量筒、天平、秒表
實(shí)驗(yàn)藥品：鋁片、鋁粉、0.5mol/L 鹽酸、5mol/L 鹽酸
①利用所提供實(shí)驗(yàn)用品，可研究的化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素是鹽酸的濃度、鋁的表面積，
為了便于觀察，你建議記錄的數(shù)據(jù)是反應(yīng)開(kāi)始到停止所用的時(shí)間．
②若要研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，還需用到的主要儀器是溫度計(jì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs堿金屬元素的性質(zhì)比較中，與事實(shí)不完全相符合的是（　�。�
A．原子半徑依次增大B．離子半徑依次增大
C．單質(zhì)的密度依次逐漸增大D．氫氧化物的堿性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．關(guān)于元素周期表中的16號(hào)元素的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．最高正價(jià)是+5價(jià)B．最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)
C．該元素位于第二周期D．該元素屬于ⅤA族元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
稱量NaOH固體B．
配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸C．
制取少量的Fe（OH）3膠體D．
用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液

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