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化學與人類生活、工農業(yè)生產、科學技術等信息相關，下列有關說法正確的是（　　）
A、晶體硅是高科技的支柱材料，可用于制備太陽能電池板和光導纖維B、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產生的乙烯可以延長水果的保存期C、綠色化學的核心是利用化學原理對環(huán)境污染進行治理D、明礬常用作凈水劑，目的是除去水中的懸浮雜質和有害細菌
考點：硅和二氧化硅,綠色化學,鹽類水解的應用
專題：化學應用
分析：A．硅是制備硅太陽能電池和硅芯片的材料；
B．乙烯中含有碳碳雙鍵，性質較活潑，能被酸性高錳酸鉀氧化；
C．“綠色化學”的核心就是要利用化學原理從源頭消除污染；
D．明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而凈水．
解答：解：A．硅元素處于金屬和非金屬元素分界線處，是重要的半導體材料，所以是制備硅太陽能電池和硅芯片的材料，光導纖維的主要材料是二氧化硅，故A錯誤；
B．乙烯具有催熟作用，乙烯中含有碳碳雙鍵，性質較活潑，能被酸性高錳酸鉀氧化，所以用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產生的乙烯可以延長水果的保存期，故B正確；
C．“綠色化學”的核心就是要利用化學原理從源頭消除污染而不是對污染進行治理，故C錯誤；
D．明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而凈水，沒有氧化性而不能殺菌消毒，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查物質的用途，明確物質的性質是解本題關鍵，性質決定用途，用途體現(xiàn)性質，會運用化學知識解釋生產、生活現(xiàn)象，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

由乙烯推測丙烯的結構或性質正確的是（　　）
A、分子中所有原子在同一平面B、與氯化氫加成只生成一種產物C、能使酸性KMnO4溶液褪色D、能與溴水發(fā)生取代反應而使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

碲鋅鎘（Te-Zn-Cd）晶體可以用于制造紅外探測器的基礎材料，下列有關它的敘述中不正確的是（　　）
A、它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，無固定的溶沸點B、它易導電、導熱，具有延展性C、它的熔、沸點比Zn的高D、它的硬度和強度比Cd的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、用純堿做治療胃酸過多的藥品B、SiO2是制備光導纖維的主要材料C、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產生的乙烯，以延長保質期D、民間用明礬作凈水劑除去水中的懸浮物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是（　�。�
A、氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉B、硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C、碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液D、碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省湛江市高三第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）Fe2＋和I－是兩種常見的還原性離子。

（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應的離子方程式為 ；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反應的離子方程式： 。

（2）請以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑驗證I－的還原性強于Fe2＋。設計實驗方案，補充完成實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。其他限選試劑：3 mol·L－1 H2SO4、0．01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。

實驗步驟

預期現(xiàn)象與結論

步驟1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再滴加1～2滴氯水。

 

；

步驟2：

____________________________________

____________________________________。

 

（3）利用（2）提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯＋2價，實驗操作和現(xiàn)象是：取少量樣品溶于水， 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省湛江市高三第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分離、提純、鑒別物質的方法正確的是 

A． 用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液 

B． 用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體 

C． 用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3 

D． 用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省揭陽市高三上學期第一次階段考試理綜試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)銅及其化合物在生產和生活實際中應用廣泛。

Ⅰ．某學習小組對粗銅提純(電解精煉)后的陽極泥(主要成分為銀、金)進行如下實驗。

（1）操作③所需的儀器有：燒杯、 。

（2）稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，寫出該步反應的化學方程式_____ _。

（3）為了回收金，他們查閱了有關資料如下表：

編號

常溫下反應

化學平衡常數(shù)

反應1

Au + 6HNO3 Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

＜10?5

反應2

Au3+ + Cl? [AuCl4] ?

＞105

從資料中可知，常溫下金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水(濃硝酸與濃鹽酸體積比為1∶3的混合物)。請你運用化學平衡移動原理，簡要說明金能溶于王水的原因： 。

Ⅱ．實驗室用銅制備CuSO4溶液有多種方案，某實驗小組給出了以下三種方案：

請回答有關問題：

（4）甲方案：將6.4g銅絲放到90 mL 1.5 mol·L-1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入40 mL 10%的H2O2，反應0.5小時，升溫到60℃，持續(xù)反應1小時后，經一系列操作，得CuSO4·5H2O 20.0 g【已知有關摩爾質量：M(Cu)=64 g/mol， M(CuSO4·5H2O) =250 g/mol】。

①反應時溫度控制在50℃~60℃，不宜過高的原因是 ；

②本實驗CuSO4·5H2O的產率為 。

（5）乙方案：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質A調節(jié)pH至4 ，然后過濾、濃縮、結晶。

①物質A可選用以下的 （填序號）；

A．CaO B．NaOH C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2(SO4)3

②反應中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，F(xiàn)eSO4的作用是 ；

（6）丙方案：為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為，n(H2SO4)：n(HNO3)= 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省廣州市高三上學期期中考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗正確的是

A．圖1：稀釋濃硫酸

B．圖2：實驗室制備氨氣

C．圖3：實驗室制備乙酸乙酯

D．圖4：檢驗濃硫酸與蔗糖反應產生的二氧化硫

 

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