碳及其化合物在能源、材料等方面具有廣泛的用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）碳酸和草酸均為二元弱酸，其電離分為兩步進(jìn)行，已知其電離常數(shù)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：向Na2CO3溶液中滴加草酸溶液，開(kāi)始時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

H2CO3

H2C2O4

K1

4.2×10-7

5.4×10-2

K2

5.6×10-11

5.4×10-5

（2）常溫時(shí)，C和CO的燃燒熱△H分別為－394.0 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1，該條件下C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式為 。

（3）氫氣和一氧化碳在一定條件下可合成甲醇，反應(yīng)如下

2H2(g）＋CO(g）CH3OH(g） △H＝Q kJ·mol-1。

①該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K）如下表：

溫度(℃）

250

300

350

K(L2·mol-1）

2.041

0.270

0.012

由此可判斷Q 0(填“＞”、“＝”或“＜”）

②一定溫度下，將6 mol H2和2mol CO充入到體積為2 L的密閉容器中，10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得c(CO）＝0.2 mol·L-1，該溫度下的平衡常數(shù)K＝ 。0～10 min內(nèi)，反應(yīng)速率v(CH3OH）＝ 。

③在兩個(gè)密閉容器中分別都充入20 mol H2和10 mol CO，測(cè)得一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T）、壓強(qiáng)(p）的變化如下圖所示：

A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小關(guān)系：p1 p2(填“＞”、“＝”或“＜”）。若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器的容積為20 L，則B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的容器的容積為 L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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已知：3CH4（g） + 2N2（g）3C（s） + 4NH3（g） ΔH＞0，在700℃，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[n（CH4）/n（N2）]時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示：

下列說(shuō)法正確的是

A．n（CH4）/n（N2）越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高

B．n（CH4）/n（N2）不變時(shí)，若升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大

C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大

D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26%

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下列說(shuō)法正確的是( )

A．NaOH的摩爾質(zhì)量是40 g/mol

B．1 mol H2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等

C．1 mol H2O的質(zhì)量為18 g/mol

D．O2的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶中學(xué)高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫恒容條件下，不是可逆反應(yīng)2A(g)+3B(s)2C(g)達(dá)到平衡標(biāo)志的是( )

①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)消耗1.5amol B；③各組分的濃度不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2:3:2。

A．②⑤⑧ B．⑤⑥⑧ C．①③④ D．②④⑦

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下列屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）

①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2 ③鋁與氧化鐵的反應(yīng) ④鈉與水反應(yīng) ⑤二氧化碳與灼熱木炭反應(yīng) ⑥碘的升華 ⑦Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反應(yīng)．

A．②⑥⑦ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．③④

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在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g）+B(g）2C(g） ΔH < 0。t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖。下列說(shuō)法正確的是

A．0～t2時(shí)，v正始終大于v逆

B．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ>Ⅱ

C．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)I<Ⅱ

D．t2時(shí)刻改變的條件可以是向密閉容器中加C

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X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的單質(zhì)常通過(guò)分離液態(tài)空氣得到，Z元素的單質(zhì)是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，W與Z同族，R與Y同族，其單質(zhì)有殺菌作用。下列敘述不正確的是：

A. X與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2，且均能與水反應(yīng)。

B. 根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱，不可能由Z的最高價(jià)氧化物制出W的最高價(jià)氧化物。

C. Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)和熱穩(wěn)定性均大于R的簡(jiǎn)單氫化物。

D. 向兩份BaCl2溶液中分別通入RY2、WY2，均無(wú)白色沉淀生成，但一段時(shí)間后，通入RY2的一份中可能產(chǎn)生沉淀。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)混合物的分離與提純的說(shuō)法正確的是（ ）

A．由于碘在乙醇中的溶解度較大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出來(lái)

B．可用加熱蒸餾的方法使含水乙醇變?yōu)闊o(wú)水乙醇

C．由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法將二者分離

D．NaCl的溶解度隨溫度下降而減小，所以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl濃溶液中分離得到純凈的NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高一上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

⑴ Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

⑵ Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是

⑶ 裝置Ⅲ中陽(yáng)極的反應(yīng)是 ；

⑷ ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：

5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O

① 該反應(yīng)中鹽酸的作用是

② 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式 ；說(shuō)明上述兩反應(yīng)中鹽酸作用不同的原因 。

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