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下列說法中錯誤的是(　　)

A．鈉在空氣中燃燒時，先熔化，再燃燒，最后所得產物為Na2O2

B．鎂因在空氣中形成一薄層致密的氧化膜保護了里面的鎂，故鎂不需要像鈉那樣的特殊保護

C．鋁制品在生活中非常普遍，是因為鋁不活潑

D．鐵因在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護內層金屬，故鐵制品往往需要涂保護層


解析　Mg、Al可在金屬表面形成致密的氧化物薄膜，阻止里面的金屬與空氣中的O2繼續(xù)反應，故不需要特殊保護，在生活中應用非常普遍，故C項錯。

答案　C


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（    ）
A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大
B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大
C．升高溫度能使化學反應速率增大，原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數
D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷，由于其特殊的結構一直受到理論化學家的注意，右圖是它的結構示意圖。下列關于環(huán)丙叉環(huán)丙烷的說法中錯誤的是(　　)

A．環(huán)丙叉環(huán)丙烷的二氯取代物有4種

B．環(huán)丙叉環(huán)丙烷不可能是環(huán)丙烷的同系物

C．環(huán)丙叉環(huán)丙烷與環(huán)己二烯互為同分異構體

D．環(huán)丙叉環(huán)丙烷所有的原子均在同一平面內

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵與鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是(　　)

A．鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應

B．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應

C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素

D．純鐵的硬度和強度均高于鐵合金

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科目：高中化學 來源： 題型：


將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容器中只能有(　　)

A．Cu、Fe3＋                            B．Fe2＋、Fe3＋

C．Cu、Cu2＋、Fe                        D．Cu、Fe2＋、Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質，假設雜質不與①中所加試劑反應)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：

(1)請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應：____________________________________________。

(2)寫出以上工藝流程中第③步不加鹽酸而通CO2的原因是：_________________________________________________________。

(3)若第①步加入的是鹽酸，則發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達到平衡時，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。縮小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此時SO2的物質的量應是(　　)

A．0.4 mol  B．0.6 mol  C．0.8 mol  D．1.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


丙烯酸(CH2===CH—COOH)不可能發(fā)生的反應是(　　)

A．中和反應                             B．水解反應

C．加成反應                             D．酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


有以下8種物質，結合相關問題填空：（錯選漏選均不得分）

       ①Cu                 ②新制的氯水     ③FeCl2溶液     ④堿石灰

  ⑤（NH4）2SO4固體    ⑥ KOH固體       ⑦ 稀硫酸      ⑧SO2        

  ⑴能導電的是             ；屬于電解質的是          ；屬于非電解質的是           。

  ⑵堿石灰常用作干燥劑，它不能干燥下列            氣體

       A．H2       B．NH3      C．Cl2     D．O2        E．SO2

  ⑶向②溶液中加入KBr溶液后，用CCl4萃取，CCl4層呈棕紅色，寫出該反應過程的離子方程式標出電子轉移方向和數目：                                                               

     ⑷寫出實驗室檢驗⑤中的陽離子的操作方法：

                                                                    

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