【題目】微生物燃料電池(MPC)處理技術是通過微生物的作用去除污染物,該技術可廣泛應用于去除土壤中有機污染物。一種土壤微生物燃料電池的縱截面如圖所示,下列說法不正確的是

A. 電流從活性炭電極經(jīng)工作站流向碳纖維布電極

B. 有機污染物在電池負極上氧化為對環(huán)境無害的物質(zhì)

C. 活性炭能有效吸附空氣,提高電池的工作效率

D. 該電池的正極反應式為O2+4e-↓+2H2O==4OH-

【答案】D

【解析】根據(jù)圖示,活性炭電極通入空氣,所以活性炭電極是正極,電流從活性炭電極經(jīng)工作站流向碳纖維布電極,故A正確;電池負極失電子發(fā)生氧化反應,故B正確;活性炭的表面積大,能有效吸附空氣,提高電池的工作效率,故C正確;微生物燃料電池含有質(zhì)子交換膜燃,該電池的正極反應式為O2+4e-↓+4H+==2H2O,故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.鎵(Ga)位于周期表的第四周期,與Al同主族,主要存在Ga3+、GaO2-兩種離子形式,被廣泛應用于電子工業(yè)。

1用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗,需要的試劑還有__________________

aKClO3 b. KCl c. MnO2 d. Mg

2半導體材料氮化鎵由GaNH3在一定條件下發(fā)生置換反應生成。該過程每生成1molGaN(s)放出熱量15.4kJ。鎵在周期表中的序號_____________,寫出該反應的熱化學方程式_________________。

3工業(yè)上用電解法精煉鎵。具體原理如圖所示,已知:金屬的活動性Zn>Ga>Fe>Cu

①電解精煉鎵一段時間后形成的陽極泥主要有______________

②已知精煉時陰極反應:GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH- 。陽極的電極反應方程式:___________________________________;

.用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下:

4步驟I溫度不能過高。因為:_______________________________。

5步驟II中發(fā)生反應4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O2Fe2O3·nH2O8HNO3,生成的硝酸又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2。

寫出后者反應的離子方程式______________________________________。

6上述生產(chǎn)流程中,能體現(xiàn)綠色化學思想的是______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】-空氣電池是一種新型的二次電池,由于具有較高的比能量而成為未來電動汽車的希望。其放電時的工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 該電池放電時,鋰電極發(fā)生了還原反應

B. 放電時,Li+向鋰電極遷移

C. 電池中的電解液可以是有機電解液或稀鹽酸等

D. 充電時,電池正極的反應式為Li2O2-2e-=2Li++O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)有關知識回答下列問題

(1)25℃時,0.1 molL-1的一元酸HA溶液中c(H)=1.0×10-4 molL-1,請回答下列問題:此時溶液的pH=_______,HA是________酸(填“強”或“弱”)。

(2)現(xiàn)有NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4三種常見的酸式鹽,它們在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應用。請回答有關問題:

①25℃時,NaHCO3的水溶液顯_____性(填“酸”或“堿”)。

②25℃時,物質(zhì)的量濃度均為0.01 molL-1的三種酸式鹽溶液,pH最小是_________

(3)向50ml 0.018molL-1的AgNO3溶液中加入50m1 0.020molL-1的鹽酸生成AgCl沉淀。已知該溫度下Ksp(AgCl)=1.0×10﹣10,忽略溶液的體積變化,完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=__molL-1。

(4)用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品(雜質(zhì)不參與反應)。

實驗步驟:準確稱取1g Na2C2O4固體樣品,配制成100mL溶液,取出20.00mL于錐形瓶中。再向錐形瓶中加入足量稀H2SO4溶液,用0.016 molL-1高錳酸鉀溶液滴定,滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL。

(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O)

①高錳酸鉀溶液應裝在_______滴定管中.(填“酸式”或“堿式”)。

②滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是:__________________________________________。

③下列操作可能使測量結(jié)果偏高的是__________

A.盛裝的Na2C2O4的滴定管沒潤洗

B.盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失

C.讀數(shù)時滴定前仰視,滴定后俯視

D.錐形瓶中殘留少量水

④計算樣品中Na2C2O4的純度______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物F是一種臨床常用的基本藥物,有廣泛的用途,其合成路線如下:

(1)寫出B的分子式________________;C中堿性官能團的名稱為____________________。

(2)寫出與A含有相同官能團,屬于芳香族化合物;且含有3種不同化學環(huán)境氫原子的同分異構體的結(jié)構簡式__________________________________

(3)C→D的反應類型是______________;X的結(jié)構簡式為______________________

(4)兩個C分子可在一定條件下反應生成一種產(chǎn)物,該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán),寫出該反應的化學方程式____________________________________。

(5)已知

I.則由乙醇、甲醇為有機原料制備化合物,不需要經(jīng)歷下列的反應類型有____(填寫編號)。

①加成反應,②消去反應,③取代反應,④氧化反應,⑤還原反應。

II.寫出制備化合物的最后一步反應的化學方程式________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】當光束通過下列分散系時,能觀察到丁達爾效應的是( )

A.泥漿B.CuSO4溶液C.Fe(OH)3膠體D.酒精溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )

A. 等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

B. 常溫下,0.1molCuSO4·5H2O晶體中氧原子數(shù)目為0.4 NA

C. NA個N2分子所占的體積與0.5NA個H2分子所占的體積比為2∶1

D. 常溫下,1L 0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)二者所占物質(zhì)的量分數(shù)(a)隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. pH4.67的溶液中:c(CH3COO-)c(CH3COOH)

B. pH=7的溶液中:c(CH3COOH)=0,c(CH3COO-)=1.0

C. pH=4.67的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(0H-)

D. pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2,對于該反應,下列判斷正確的是

A. NaN3中氮元素的化合價為-3

B. 氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)

C. 被氧化的氮原子與生成的氮氣分子個數(shù)之比為15:8

D. 反應過程中若轉(zhuǎn)移1mol電子,則產(chǎn)生2.24L氣體(標準狀況)

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