【題目】微生物燃料電池(MPC)處理技術是通過微生物的作用去除污染物，該技術可廣泛應用于去除土壤中有機污染物。一種土壤微生物燃料電池的縱截面如圖所示，下列說法不正確的是

A. 電流從活性炭電極經(jīng)工作站流向碳纖維布電極

B. 有機污染物在電池負極上氧化為對環(huán)境無害的物質(zhì)

C. 活性炭能有效吸附空氣，提高電池的工作效率

D. 該電池的正極反應式為O2+4e-↓+2H2O==4OH-

【答案】D

【解析】根據(jù)圖示，活性炭電極通入空氣，所以活性炭電極是正極，電流從活性炭電極經(jīng)工作站流向碳纖維布電極，故A正確；電池負極失電子發(fā)生氧化反應，故B正確；活性炭的表面積大，能有效吸附空氣，提高電池的工作效率，故C正確；微生物燃料電池含有質(zhì)子交換膜燃，該電池的正極反應式為O2+4e-↓+4H+==2H2O，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．鎵(Ga)位于周期表的第四周期，與Al同主族，主要存在Ga3+、GaO2-兩種離子形式，被廣泛應用于電子工業(yè)。

（1）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有__________________。

a．KClO3 b. KCl c. MnO2 d. Mg

（2）半導體材料氮化鎵由Ga與NH3在一定條件下發(fā)生置換反應生成。該過程每生成1molGaN(s)放出熱量15.4kJ。鎵在周期表中的序號_____________，寫出該反應的熱化學方程式_________________。

（3）工業(yè)上用電解法精煉鎵。具體原理如圖所示，已知：金屬的活動性Zn>Ga>Fe>Cu

①電解精煉鎵一段時間后形成的陽極泥主要有______________

②已知精煉時陰極反應：GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH- 。陽極的電極反應方程式：___________________________________；

Ⅱ．用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：

（4）步驟I溫度不能過高。因為：_______________________________。

（5）步驟II中發(fā)生反應4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，生成的硝酸又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2。

寫出后者反應的離子方程式______________________________________。

（6）上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是______________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰-空氣電池是一種新型的二次電池，由于具有較高的比能量而成為未來電動汽車的希望。其放電時的工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 該電池放電時，鋰電極發(fā)生了還原反應

B. 放電時，Li+向鋰電極遷移

C. 電池中的電解液可以是有機電解液或稀鹽酸等

D. 充電時，電池正極的反應式為Li2O2-2e-=2Li++O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)有關知識回答下列問題

（1）25℃時，0.1 molL－1的一元酸HA溶液中c(H＋)＝1.0×10－4 molL－1，請回答下列問題：此時溶液的pH＝_______，HA是________酸（填“強”或“弱”）。

（2）現(xiàn)有NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4三種常見的酸式鹽，它們在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應用。請回答有關問題：

①25℃時，NaHCO3的水溶液顯_____性（填“酸”或“堿”）。

②25℃時，物質(zhì)的量濃度均為0.01 molL－1的三種酸式鹽溶液，pH最小是_________。

（3）向50ml 0.018molL－1的AgNO3溶液中加入50m1 0.020molL－1的鹽酸生成AgCl沉淀。已知該溫度下Ksp(AgCl)＝1.0×10﹣10，忽略溶液的體積變化，完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝__molL－1。

（4）用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品（雜質(zhì)不參與反應）。

實驗步驟：準確稱取1g Na2C2O4固體樣品，配制成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中。再向錐形瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016 molL－1高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL。

（已知：5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4＝10CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O）

①高錳酸鉀溶液應裝在_______滴定管中．（填“酸式”或“堿式”）。

②滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是：__________________________________________。

③下列操作可能使測量結(jié)果偏高的是__________。

A．盛裝的Na2C2O4的滴定管沒潤洗

B．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

C．讀數(shù)時滴定前仰視，滴定后俯視

D．錐形瓶中殘留少量水

④計算樣品中Na2C2O4的純度______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F是一種臨床常用的基本藥物，有廣泛的用途，其合成路線如下:

（1）寫出B的分子式________________；C中堿性官能團的名稱為____________________。

（2）寫出與A含有相同官能團，屬于芳香族化合物；且含有3種不同化學環(huán)境氫原子的同分異構體的結(jié)構簡式__________________________________。

（3）C→D的反應類型是______________；X的結(jié)構簡式為______________________。

（4）兩個C分子可在一定條件下反應生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)，寫出該反應的化學方程式____________________________________。

（5）已知：

I.則由乙醇、甲醇為有機原料制備化合物，不需要經(jīng)歷下列的反應類型有____(填寫編號)。

①加成反應，②消去反應，③取代反應，④氧化反應，⑤還原反應。

II.寫出制備化合物的最后一步反應的化學方程式________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是( )

A.泥漿B.CuSO4溶液C.Fe(OH)3膠體D.酒精溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

B. 常溫下，0.1molCuSO4·5H2O晶體中氧原子數(shù)目為0.4 NA

C. NA個N2分子所占的體積與0.5NA個H2分子所占的體積比為2∶1

D. 常溫下，1L 0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)二者所占物質(zhì)的量分數(shù)(a)隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. pH＜4.67的溶液中：c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)

B. pH=7的溶液中：c(CH3COOH)=0，c(CH3COO-)=1.0

C. 在pH=4.67的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(0H-)

D. pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑，對于該反應，下列判斷正確的是

A. NaN3中氮元素的化合價為-3

B. 氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)

C. 被氧化的氮原子與生成的氮氣分子個數(shù)之比為15:8

D. 反應過程中若轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生2.24L氣體（標準狀況）

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