Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的有幾項 (　　)

①常溫常壓下，17g甲基(-14CH3)中所含的中子數(shù)為9NA

②常溫常壓下，6.4g Cu與40 mL 10 mol·L－1濃HNO3作用，產生NO2分子的數(shù)目為0.2NA

③1 L 0.5 mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-離子數(shù)目為0.5NA

④某溫度時，1L pH＝6的純水中含有1.0×10－6NA個H＋

⑤7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

⑥6.2g白磷（分子式為P4）所含P-P鍵數(shù)目為0.3NA

⑦25℃時，pH＝12的NaHCO3溶液中含有OH－的數(shù)目為0.01NA

⑧含NA個陰離子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，其濃度為1 mol·L－1

⑨1L 1mol·L－1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠粒NA個

A. 2項 B. 3項 C. 4項 D. 5項

Answer 1

【答案】A

【解析】①17g甲基-14CH3的物質的量為1mol，而1mol甲基-14CH3中含8mol電子即8NA個，故①錯誤；②銅只有與濃硝酸反應才產生NO2分子，當硝酸變稀時生成NO，故生成的二氧化氮分子個數(shù)小于0.2NA個，故②錯誤；③CH3COO-在水溶液中要部分水解生成CH3COOH，故③錯誤；④pH=6的純水中氫離子的濃度為10-6mol/L，故1L水中含有1.0×10-6NA個H+，故④正確；⑤苯不是單雙鍵交替的結構，故不含碳碳雙鍵，故⑤錯誤；⑥每個P4分子內含有6個P—P鍵，6.2g白磷物質的量為0.03mol，所含P-P鍵數(shù)目為0.3NA，故⑥正確；⑦溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數(shù)無法計算，故⑦錯誤；⑧Na2O2中含有Na+和O22-，陰、陽離子數(shù)目比為1:2，含NA個陰離子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其濃度為2molL-1，故⑧錯誤；⑨每個Fe(OH)3膠粒是多個Fe(OH)3的聚合體，且Fe3+不可能完全水解生成Fe(OH)3，故⑨錯誤；只有④⑥正確，故答案為A。