Question

（2010?金華模擬）將6.6g可能混有下列物質的（NH₄）₂SO₄樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反應，可收集到2.15升NH₃（密度為17克/22.4升），則樣品中不可能含有的物質是（　�。�

A．NH₄HCO₃，NH₄NO₃

B．（NH₄）₂CO₃，NH₄NO₃

C．NH₄HCO₃，NH₄Cl

D．NH₄Cl，（NH₄）₂CO₃

Answer 1

分析：2.15升NH₃換算成質量是1.63g，根據(jù)（NH₄）₂SO₄和NaOH反應的化學方程式計算可得，如果是6.6克純的（NH₄）₂SO₄和NaOH反應，生成的NH₃是1.7g，即大于1.63g，所以（NH₄）₂SO₄中含有的雜質如果也是6.6克，那么它們各自和NaOH反應產(chǎn)生的NH₃質量不能都大于1.63g，只有6.6g某種雜質和NaOH反應產(chǎn)生的NH₃的質量小于1.63g，那么樣品和NaOH反應后產(chǎn)生的NH₃的質量才可能等于1.63g．

解答：解：A、因為6.6克（NH₄）₂SO₄和NaOH反應生成的NH₃是1.7g，大于1.63g，而6.6gNH₄HCO₃和NaOH反應產(chǎn)生的NH₃的質量是1.42g，小于1.63g，6.6gNH₄NO₃和NaOH反應產(chǎn)生的NH₃的質量是1.405g，小于1.63g，所以如果（NH₄）₂SO₄中含有NH₄HCO₃和NH₄NO₃，與NaOH反應后產(chǎn)生的NH₃的質量可能等于1.63g，可能含有碳酸氫銨和硝酸銨，故A錯誤；
B、6.6g（NH₄）₂SO₄和NaOH反應產(chǎn)生的NH₃的質量大于1.63g，而6.6gNH₄NO₃和NaOH反應產(chǎn)生的NH₃的質量小于1.63g，6.6g（NH₄）₂CO₃和NaOH反應產(chǎn)生的NH₃的質量是2.335g，大于1.63g，所以如果（NH₄）₂SO₄中含有NH₄NO₃、（NH₄）₂CO₃，和NaOH反應產(chǎn)生的NH₃的質量可能等于1.63g，可能含有硝酸銨和碳酸銨，故B錯誤；
C、6.6gNH₄HCO₃和NaOH反應產(chǎn)生的NH₃的質量小于1.63g，6.6gNH₄Cl和NaOH反應產(chǎn)生的NH₃的質量大于1.63g，所以如果（NH₄）₂SO₄中含有NH₄HCO₃和NH₄Cl，和NaOH反應產(chǎn)生的NH₃的質量可能等于1.63g，可能含有NH₄HCO₃、NH₄Cl，故C錯誤；
D、6.6gNH₄Cl和NaOH反應產(chǎn)生的NH₃的質量大于1.63g，6.6g（NH₄）₂CO₃和NaOH反應產(chǎn)生的NH₃的質量是2.335g，也大于1.63g，所以如果（NH₄）₂SO₄中含有NH₄Cl和（NH₄）₂CO₃，和NaOH反應產(chǎn)生的NH₃的質量肯定大于1.63g，不可能等于1.63g，不可能含有氯化銨和碳酸銨，故D正確．
故選D．

點評：本題判斷樣品中可能含有雜質的成分，適合用極端假設法，但對于學生來說此題計算量大，計算過程比較繁瑣．