(2000·上海)已知維生素A的結構簡式可寫為：，式中以線示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并且氫原子數(shù)補足四價，但C、H原子未標記出來．關于它的敘述正確的是

[　　]

A．維生素A的分子式為

B．維生素A是一種易溶于水的醇

C．維生素A分子中含有異戊二烯的碳鏈結構

D．1mol維生素A在催化劑作用下最多可與7mol發(fā)生加成反應

答案：C
解析：

解析：由題目條件提供鍵線式書寫原則及所提供的結構簡式可求得該物質分子式，故A錯．由分子式可知分子中所含C原子數(shù)多，故推知該物質溶解度較�。涉I線式的寫法可知異戊二烯可表示為，可知維生素A中含有異戊二烯的結構．因分子中只含有5mol碳碳雙鍵知其最多能與5mol加成．故答案選C．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2000?上海）銅鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折成標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為（　�。�
（Cu、Mg、O、H的相對原子質量分別為：64、24、16、1）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2000?上海）不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量（設其為E）如右圖所示．試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中嗎線的變化特點，并回答下列問題．

（1）同主族內不同元素的E值變化的特點是：
隨著原子序數(shù)增大，E值變小
隨著原子序數(shù)增大，E值變小
．各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質的
周期性
周期性
變化規(guī)律．
（2）同周期內，隨原子序數(shù)增大，E值增大．但個別元素的E值出現(xiàn)反常．現(xiàn)試預測下列關系式中正確的是
①③
①③
（填寫編號）①E（砷）＞E（硒）     ②E（砷）＜E（硒）    ③E（溴）＞E（硒）    ④E（溴）＜E（硒）
（3）估計1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：
419
419
＜E＜
738
738
．
（4）10號元素E值較大的原因是
該元素原子的最外層電子排布已達到8電子穩(wěn)定結構．
該元素原子的最外層電子排布已達到8電子穩(wěn)定結構．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2000?上海）某課外活動小組加熱炭粉（過量）和氧化銅的混合物，再用下圖裝置，對獲得的銅粉（含炭）樣品進行實驗．圖中鐵架臺等裝置已略去．請你幫助他們完成下列實驗報告．

（一）實驗目的：
測定銅粉樣品中銅的質量分數(shù)
測定銅粉樣品中銅的質量分數(shù)
．
（二）實驗用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等
藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品、過氧化鈉、堿石灰、水、濃硫酸等
（三）實驗內容：
實   實驗過程 實驗現(xiàn)象 有關化學方程式
在C中加入樣品標本W(wǎng)克，D中裝入藥品后并稱量為m1克．連接好儀器后，檢查氣密性
B、E中有氣泡產(chǎn)生
B、E中有氣泡產(chǎn)生
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
打開A的活塞，慢慢滴加溶液．
C中的紅褐色粉末變成黑色
C中的紅褐色粉末變成黑色
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO C+O2
  △  
.
 
CO2
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO C+O2
  △  
.
 
CO2
對C進行加熱．當C中藥品充分反應后．關閉A的活塞．停止加熱：
無
無
無
無
冷卻后，稱量D的質量為m2克．
無
無
無
無
（四）計算：樣品中銅的質量分數(shù)=
W-(m2-m1)×
12
44
W
W-(m2-m1)×
12
44
W
（用含W、m1、m2的代數(shù)式表示）
（五）問題和討論：
實驗完成后，老師評議說：按上述實驗設計，即使C中反應完全、D中吸收完全，也不會得出正確的結果．經(jīng)討論，有同學提出在B與C之間加入一個裝置．再次實驗后，得到了較正確的結果．那么，原來實驗所測得的銅的質量分數(shù)偏小的原因可能是
水蒸氣通過C后被D中堿石灰吸收
水蒸氣通過C后被D中堿石灰吸收
，在B與C之間加入的裝置可以是
洗氣瓶
洗氣瓶
，其中盛放的藥品是
濃硫酸（或干燥管 堿石灰）
濃硫酸（或干燥管 堿石灰）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2000?上海）某烴A，相對分子質量為140，其中碳的質量分數(shù)為0.857．A分子中有兩個碳原子不與氫原子直接相連．A在一定條件下氧化只生成G，G能使石蕊試液變紅．
已知：
試寫出：
（1）A的分子式
C10H20
C10H20
．
（2）化合物A和G的結構簡式：A
，G
．
（3）與G同類的同分異構體（含G）可能有
4
4
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2000?上海）某天然堿（純凈物）可看作由CO2和NaOH反應后的產(chǎn)物所組成．稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）如表：
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
鹽酸液的體積（mL） 30 30 30 30
樣品（g） 3.32 4.15 5.81 7.47
二氧化碳的體積（mL） 672 840 896 672
（1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質量之比，可以推測用2.49g樣品進行同樣的實驗時，產(chǎn)生CO2
504
504
mL（標準狀況）．
（2）另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時NaCO3不分解），產(chǎn)生CO2112mL（標準狀況）和水0.45g，計算并確定該天然堿的化學式．
（3）已知Na2CO3和HCL（aq）的反應分下列兩步進行：
Na2CO3+HCL→NaCL+NaHCO3
Na2CO3+HCL→NaCL+CO2↑+H2O
（4）依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學式，討論并確定上述實驗中CO2（標準狀況）體積V（mL）與樣品質量W（g）之間的關系式．

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