T℃時，在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖I所示；若保持其他條件不變，溫度分別為Tl和T2時，B的體積百分含量與時間的關系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是

A．在達平衡后，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動
B．在達平衡后，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動
C．保持其他條件不變，若反應開始時A、B、C的濃度分別為0.4mo1·L-1、0.5 mo1·L-1和0.2 mo1·L—1，則達到平衡后，C的濃度大于0.4 mo1·L-1
D．保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

在一定溫度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一個體積不變的密閉容器中，（如右圖）：容器中發(fā)生以下的反應：
N2（g）+3 H2（g）2NH3 （g） （正反應為放熱反應）
若反應達到平衡后，測得混和氣體為7 mol ，據(jù)此回答下列問題：
保持上述反應溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量，如果反應達到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)仍與上述平衡時完全相同，那么：
（1）若a="1" mol ，c="2" mol ，則b="____" mol，在此情況下，反應起始時將向       方向進行（填 “正”或“逆”）
（2）若規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行，則c的范圍是            。
（3）在上述裝置中，若需控制平衡后的混和氣體的物質(zhì)的量為6.5 mol，則可采取的措施是                        

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)應用化學反應需要研究化學反應的條件、限度和速率。
（1）已知反應：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反應后，溶液中除含有Cl-外，還一定有          (填序號)。
①含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+②含F(xiàn)e3+，不含Br-③含F(xiàn)e3+，還含有Br-
（2）773 K、固定體積的容器中,反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡時能生成0.1a mol CH3OH，反應就具工業(yè)應用價值。

①若按上述投料比使該反應具有工業(yè)應用價值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為          ；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施(答兩項即可)                           、                           ；
③下列與催化劑有關的說法中，正確的是       (填字母序號)。
a. 使用催化劑，使反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>－91 kJ·mol－1
b. 使用催化劑, 能夠提高反應物轉(zhuǎn)化率
c. 使用催化劑，不能改變反應的平衡常數(shù)K
（3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。我國學者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如右圖所示。

① Ni作           (填“陰”或“陽”) 極；
②Ni電極的電極反應式為：                                。
（4）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO3發(fā)生的一個還原過程的反應式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O
①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五種物質(zhì)中的           (填化學式)能使上述還原過程發(fā)生。
②欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定                     推(計)算反應速率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。
（1）已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol-1
C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol-1
則反應CO(g)＋H2(g)＋O2(g)=== H2O(g)＋CO2(g)的△H=       kJ·mol-1。標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣反應生成CO2和H2O，反應過程中轉(zhuǎn)移     mol電子。
（2）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負極的電極反應式為：CO＋H2－4e－＋2CO32－→3CO2＋H2O；則該電池的正極反應式是：              。
（3）密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關系如下圖所示。

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=              ；此時在B點時容器的體積VB      10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA      tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改變反應物用量情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）“溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應”的有效途徑。
（1） 其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：
2CO2(g)＋2H2O(l) ="=" C2H4(g)＋3O2(g)    ΔH＝+1411.0 kJ/mol    
2CO2(g)＋3H2O(l) ="=" C2H5OH(1)＋3O2(g)  ΔH＝+1366.8 kJ/mol   
則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方程式為                                。
（2）在一定條件下，6H2(g) +2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 
 
500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
83
62
37
22
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
① 溫度一定時，提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的轉(zhuǎn)化率    （填“增大”“減小”“不變”）。
② 該反應的正反應為       （填“吸”或“放”）熱反應。
（3）一定條件下，將3molH2和1molCO2兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3H2（g）+ CO2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）。2min末該反應達到平衡，測得CH3OH的濃度為0.2mol/L。下列判斷不正確的是            。
a. 該條件下此反應的化學平衡常數(shù)表達式為
b. H2的平均反應速率為0．3mol/(L·s)
c. CO2的轉(zhuǎn)化率為60%
d. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)

 

 

（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是      （填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應是：                。 

（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為大于                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）一氧化碳是一種重要的化工原料。
（1）高爐煉鐵中發(fā)生的反應之一是：
FeO(s)+CO(g)        Fe(s)+CO2(g)  △H=-1kJ/mol。
溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比將      
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
已知1100℃時，該反應平衡常數(shù)K=0.263，現(xiàn)測得高爐中（CO2）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此時該反應        .
A．向正反應向向進行      B．處于平衡狀態(tài)      C．向逆反應方向進行
（2）合成氨工業(yè)中需將原料氣中的CO變成CO2除去。在密閉密器中將CO和H2O混合加熱到800℃，達到下列平衡：
CO(g)+H2O(g)          CO2(g)+H2(g)    K=1.0
若平衡時n(H2O)/n(CO)=1，則CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為        。
（3）用CO和H2經(jīng)如下兩步反應制得甲酸甲醛：
CO+2H2→CH3OH
CO+CH3OH→HCOOCH2
已知反應①中CO的轉(zhuǎn)化率為80%，反應②中兩種反應物的轉(zhuǎn)化率均為85%，則2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少噸？（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氣（CO＋H2）是一種重要的化工原料，在化工生產(chǎn)中具有十分廣泛的用途。 可以生產(chǎn)被稱為21世紀的新型燃料——甲醇、二甲醚（CH3OCH3）等物質(zhì)。其工藝流程如下：

（1）寫出用合成氣生產(chǎn)二甲醚的化學方程式                              。
  （2）尾氣循環(huán)中涉及到以下反應：CH4（g）＋H2O（g）      CO（g）＋3H2（g）,請寫出某溫度下該反應的平衡常數(shù)表達式                       。
（3）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ： CO（g）＋2H2（g）      CH3OH（g） 
反應Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）      CH3（g）＋H2O（g）
①下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。
溫度
250
300
350
K
2.041
0.270
0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷     0（填“＞”、“＝”、“＜”）。
②已和：
CH3OH（g）＋O2（g）    CO2（g）＋2H2（g） =－192.9kJ·mol－1
H2（g）＋O2（g）    H2O（g）  =－241.8kJ·mol－1
則=            。
（4）以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，鉑為電極構(gòu)成燃料電池。寫出該電池負極的電極反應式                                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在容積為2  L的密閉容器里加入一定物質(zhì)的量的A，發(fā)生如下反應并建立平衡：
A(g)2B(g),2B(g)C(g)+2D(g)
測得平衡時各物質(zhì)的濃度是c(A)="0.3" mol·L-1，c(B)="0.2" mol·L-1,c(C)="0.05" mol·L-1，最初向容器里加入A的物質(zhì)的量是(    )
A.0.5 mol         B.0.8 mol              C.0.9 mol              D.1.2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用勒夏特列原理來解釋的是(  )
A．加入催化劑有利于氨的氧化反應
B．氫硫酸中加堿有利于S2－離子的增多
C．在100℃左右比在室溫更有利于FeCl3的水解
D．高壓條件更有利于合成氨反應

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同步練習冊答案