11.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn).右圖是某同學(xué)用0.1mol/L KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲線示意圖(混合溶液體積變化忽略不計(jì)).下列有關(guān)判斷不正確的是 (  )
A.曲線①代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線,曲線②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線
B.在相同溫度下,C點(diǎn)水電離的c(H+)大于A點(diǎn)水電離的c(H+
C.在A點(diǎn)的溶液中有:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05 mol/L
D.在B點(diǎn)的溶液中有:c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+

分析 A.溶液電導(dǎo)率與離子濃度成正比,相同濃度的醋酸和HCl,醋酸電導(dǎo)率小于HCl;
B.酸或堿抑制水電離,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不促進(jìn)也不抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離;
C.A點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COOK,溶液中存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(K+),但混合后溶液體積增大導(dǎo)致離子濃度減。
D.B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的KOH和CH3COOK,CH3COO-水解生成OH-、KOH電離生成OH-,結(jié)合物料守恒判斷.

解答 解:A.溶液電導(dǎo)率與離子濃度成正比,相同濃度的醋酸和HCl,醋酸電導(dǎo)率小于HCl,根據(jù)圖知,未加KOH溶液時(shí),電導(dǎo)率②>①,則曲線①代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線,曲線②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線,故A正確;
B.酸或堿抑制水電離,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不促進(jìn)也不抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,A點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為醋酸鉀,促進(jìn)水電離,C點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為KCl,KCl不促進(jìn)也不抑制水電離,則C點(diǎn)水電離的c(H+)小于A點(diǎn)水電離的c(H+),故B錯(cuò)誤;
C.A點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COOK,溶液中存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(K+),但混合后溶液體積增大一倍,導(dǎo)致離子濃度降為原來的一半,所以c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(K+)=0.05 mol/L,故C正確;
D.B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的KOH和CH3COOK,CH3COO-水解生成OH-、KOH電離生成OH-,所以c(OH-)>c(CH3COO-),結(jié)合物料守恒得c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),故D正確;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題以酸堿混合溶液定性判斷為載體考查離子濃度大小比較,為高頻考點(diǎn),明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意電荷守恒和物料守恒的正確運(yùn)用,易錯(cuò)選項(xiàng)是C,很多同學(xué)往往忽略溶液體積變化導(dǎo)致錯(cuò)誤,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,加熱溫度不同,氣體成分也不同.氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、兩種或三種.某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過設(shè)計(jì)探究性實(shí)驗(yàn),測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量,并計(jì)算確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式.實(shí)驗(yàn)用到的儀器如圖所示:

【提出猜想】
Ⅰ.所得氣體的成分可能只含SO3一種;
Ⅱ.所得氣體的成分可能含有SO2、O2兩種;
Ⅲ.所得氣體的成分可能含有SO3、SO2、O2三種.
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)操作過程略.
已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),硫酸銅完全分解.
(1)請(qǐng)你組裝探究實(shí)驗(yàn)的裝置,按從左至右的方向,各儀器接口的連接順序?yàn)椋孩佟帷狻蕖荨邸堋唷摺冢ㄌ罱涌谛蛱?hào)).
(2)若實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)B中量筒沒有收集到水,則證明猜想Ⅰ正確.
(3)有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行該實(shí)驗(yàn),由于加熱時(shí)的溫度不同,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同,數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)小組稱取CuSO4的質(zhì)量/g裝置C增加的質(zhì)量/g量筒中水的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積/mL
6.42.56448
6.42.56224
請(qǐng)通過計(jì)算,推斷出第一小組和第二小組的實(shí)驗(yàn)條件下CuSO4分解的化學(xué)方程式.
第一小組:2CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2↑+O2↑;
第二小組:4CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO2↑+2SO3↑+O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.58.5 g的氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA
C.0.1 mol•L-1氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA
D.5.6 g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列敘述中,指定粒子的數(shù)目約為6.02×1023的是( 。
A.1.6gCH4中含有的分子數(shù)
B.100 mL1mol/LH2SO4中含有的H+ 數(shù)
C.2.4gMg中含有的原子數(shù)
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO氣體中含有的分子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.分子式為C4H6O2 的有機(jī)物,能使溴的CCl4 溶液褪色,也能與NaHCO3 溶液反應(yīng)生成氣體,則符合上述條件的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))最多有( 。
A.2種B.3種C.4種D.5種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列說法不正確的是(  )
A.與軟脂酸屬于同系物的最簡(jiǎn)單有機(jī)物是甲酸
B.
青蒿素是抗瘧疾特效藥,結(jié)構(gòu)如圖所示,有酯基、過氧鍵和醚鍵,不溶于水,易溶于氯仿、丙酮等,能夠發(fā)生水解反應(yīng),具有強(qiáng)氧化性
C.油脂在一定條件下水解成高級(jí)脂肪酸和甘油,稱為皂化反應(yīng)
D.有X、Y兩種有機(jī)物,不論何種比例混合,只要其物質(zhì)的量之和不變,完全燃燒時(shí)耗氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也不變,若X為CH4,則Y可以是CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.常溫下,已知 H2S-HS--S2-和H2SO3-HSO3--SO32-粒子體系隨pH變化時(shí)各組分的分布情況如圖1所示.現(xiàn)向1L0.1mol•L-1的Na2S溶液中緩慢通入SO2氣體,溶液的pH與通入SO2的物質(zhì)的量變化的關(guān)系如圖2所示.下列說法不正確的是( 。
A.由圖1的一級(jí)電離與二級(jí)電離的Ka值可知H2SO3?2H++SO32-  Ka≈10-7
B.向1L0.1 mol•L-1的Na2S溶液中持續(xù)通入SO2氣體達(dá)到0.1 mol時(shí),溶液中H2S、HS-、HSO3-、SO32-可同時(shí)一定量共存
C.向1L0.1 mol•L-1的Na2S溶液中持續(xù)通入SO2氣體達(dá)到0.1 mol時(shí),溶液中存在如下關(guān)系:c(H+)+c(Na+)═c(OH-)+2c(S2-)+2c(SO32-)+c(HS- )+c(HSO3-
D.在反應(yīng)過程中當(dāng)pH降至7.5左右,之后可能出現(xiàn)淡黃色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.有一混合物水溶液,含有以下離子中的若干種:Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-,現(xiàn)各取100mL溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
②第二份加足量NaOH溶液,加熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL
③第三份加足量Ba(OH)2溶液,得沉淀4.30g,再用足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),回答以下問題:
(1)由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl-:否;(填“是”或“否”)
(2)由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知混合物中應(yīng)含有NH4+離子,其物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L;
(3)由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知4.30g沉淀的成份為BaCO3、BaSO4,寫出生成該沉淀的離子方程式:Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓;
(4)溶液中肯定存在的離子是Na+、NH4+、HCO3-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.甲、乙、丙為常見單質(zhì).A、B、C、D、E、F、G、H均為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物,其中B、G的焰色反應(yīng)均為黃色,C能使品紅溶液褪色.在一定條件下,各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.(已知E的電解有氫氣和氧氣產(chǎn)生)

請(qǐng)回答下列問題:
(1)用化學(xué)式表示:丙為O2,H為SO3
(2)向E溶液中通入過量C的化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2+NaOH=NaHSO3
(3)寫出B+C→D的化學(xué)方程式:Na2O2+SO2=Na2SO4
寫出E+G→F的離子方程式:HCO3-+OH-=CO32-+H2O.

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