常溫下,將0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于( 。


  1. A.
    1.7
  2. B.
    2.0
  3. C.
    12.0
  4. D.
    12.4
B
試題分析:硫酸是二元強酸,溶液中氫離子的濃度是0.12mol/L,所以硫酸是過量的,則反應(yīng)后溶液中氫離子的濃度是,所以pH=2,答案選B。
考點:考查pH的有關(guān)計算
點評:該題是高考中的常見題型,屬于基礎(chǔ)性試題的考查。該題難度不大,學(xué)生不難得分。該題的關(guān)鍵是首先判斷出硫酸過量,然后直接列式計算即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源:江蘇省徐州市2012屆高三考前信息卷化學(xué)試題 題型:021

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.

常溫下,將0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液與0.05 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合:c(Cl)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

B.

常溫下,向CH3COOH溶液中加入適量的NaOH,得到pH=4的混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

C.

濃度均為0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH)+c(HCO3)

D.

常溫下,pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元堿MOH溶液等體積混合:c(M+)=c(X)>c(H+)=c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)常溫下將0.2 mol·L-1 HCl溶液與0.2  mol·L-1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=6,試完成以下問題:

①混合溶液中由水電離出的c(H+)__________0.2  mol·L-1 HCl溶液中由水電離出的c(H+);(填“>”“<”或“=”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字):

c(Cl-)-c(M+)= __________mol·L-1;

c(H+)-c(MOH)= __________ mol·L-1。

(2)常溫下若將0.2  mol·L-1 MOH溶液與0.1  mol·L-1 HCl溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則說明在相同條件下MOH的電離程度__________MCl的水解程度。(填“>”“<”或“=”=

(3)常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH≠7,則混合溶液的pH__________。(填“>7”“<7”或“無法確定”)

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆遼寧省沈陽市高二上教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO+H+  ΔH>0

(1)常溫下,pH=5醋酸溶液中,c(CH3COO)=______mol/L(精確值,要求列式不必化簡);

(2)下列方法中可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是          

a.加入少量0.10 mol·L1稀鹽酸     b.加熱CH3COOH溶液   c.加水稀釋至0.010 mol·L1  

d.加入少量冰醋酸     e.加入少量氯化鈉固體           f.加入少量0.10 mol·L1 NaOH溶液

(3)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)_________V(醋酸)(填“大于”、“小于”或“等于”)

(4)用NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L鹽酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液,得到如圖所示兩條滴定曲線,用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線是                 (填“圖1”或“圖2”)

(5)常溫下,將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為_______________________________。

(6)下圖表示溶液中c(H)和c(OH)的關(guān)系

①M區(qū)域內(nèi)(陰影部分)任意點c(H)______c(OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)

②在T2溫度下,將pH=9 NaOH溶液與pH=4 HCl溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為        。(混合后溶液體積的變化忽略不計)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆遼寧省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(8分)常溫下將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=6,試回答以下問題:

(1)①混合溶液中由水電離出的c(H+)________HCl溶液中由水電離出的c(H+)。(填“>”、“<”或“=”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字):

c(Cl)-c(M+)=__________mol/L;c(H+)-c(MOH)=________mol/L。

(2)常溫下若將0.2 mol/L MOH溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則說明在相同條件下MOH的電離程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“=”)

 

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