Question

13 g Zn與50 mL鹽酸恰好完全反應。

（1）求在標準狀況下產生氫氣的體積。

（2）求這種鹽酸的物質的量濃度。

（3）若已知該鹽酸10 mL在該溫度條件下其質量為11.3 g，求鹽酸的質量分數。

Answer 1

解析：（1）n（Zn）==0.2 mol

由：Zn＋2HCl===ZnCl₂＋H₂↑

n(H₂)==0.2 mol

V(H₂)=0.2 mol×22.4 L·mol^－1=4.48 L

（2）確定HCl的物質的量，然后計算濃度。

n(HCl)==0.4 mol

c(HCl)==8 mol·L^－1

（3）要確定鹽酸的質量分數，必須先確定該鹽酸的密度。

ρ（HCl）==1.13 g·mL^－1

w（HCl）==0.258=25.8%

答案：（1）4.48 L  （2）8 mol·L^－1

（3）25.8%