氯化碘（ICl）的化學性質(zhì)跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是

A．HI和HClOB．HCl和HIO
C．HClO3和HIOD．HClO和HIO

B

解析試題分析： 氯氣和水反應的方程式:Cl2 + H2O ="===" HClO + HCl , 氯氣分子中，一個氯原子的化合價升高（次氯酸中），另一個氯原子的化合價降低（鹽酸中）。然后在氯化碘中，因為氯原子的非金屬性（氧化性）> 碘原子，可以推知碘呈現(xiàn)+1價而氯-1價，故答案選B
考點：考查鹵族元素氯和碘氧化性強弱比較的相關知識點。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
I、經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水 FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；
④……
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的H2趕盡Cl2，將收集器密封。
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為                                。
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是                                                     。
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）                 。
（4）如果沒有裝置C的設計，會導致                                            。
（5）用離子方程式表示虛線框E中所增加裝置和試劑的作用：                    。
（6）用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫，
請寫出反應的離子方程式：                                 。
Ⅱ、反應結(jié)束后，將收集器中所得固體完全溶于稀鹽酸，小組同學對所得溶液金屬陽離子的成分有三種觀點：①只有Fe3+；②只有Fe2+；③                         。
為探究溶液的組成，實驗如下：

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論及反應離子方程式
①取少量所得溶液于試管中，加入少量KSCN溶液。
 
                
說明：假設②不成立，假設①或③成立；的離子方程式是              。
②另取少量所得溶液于試管中，加入少量酸性 KMnO4溶液。
溶液紫紅色退去
 
說明：                                       。                               
 
綜合上述實驗分析，所得溶液中含有的金屬陽離子有                                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

鋁廣泛應用于化學工業(yè)和日常生活中。工業(yè)上由鋁土礦（Al2O3?3H2O的含量約為85%，其余主要為SiO2、Fe2O3等）冶煉金屬鋁的流程如下。

已知拜耳法生產(chǎn)Al2O3?3H2O的基本原理為：
Al2O3?3H2O+2NaOH（aq）2NaAlO2（aq）+4H2O，[Al2O3?3H2O也可表示為2 Al(OH)3]
（1）操作I的名稱為        ，赤泥中除含有鋁硅酸鹽外，還含有的主要物質(zhì)有             。
（2）為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為                                       
                                                            （任寫三點）。
（3）用化學平衡理論解釋稀釋溶液I有利于Al2O3?3H2O 結(jié)晶的原因____________                                                   。
（4）為了析出Al2O3?3H2O，也可向溶液I中通入過量CO2氣體，寫出生成Al2O3?3H2O的離子方程式：                                                      。
（5）為了回收赤泥附著液帶走的有用成分，工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液I的稀釋劑，請指出流程圖中另一處類似的做法                                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。
（1）該過程的化學方程式：                                                。
（2）加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室可進行此操作的裝置是           。
 
A                  B                 C                     D
（3）得到的純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl，設計實驗驗證樣品中各種組分。試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過濾裝置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸。

步驟一：取少量制品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解。往試管中加入            
                           振蕩，觀察                 
現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀；
結(jié)論：                            。
步驟二：將步驟一的濁液過濾，取濾液于試管中B中，加入                       ，
振蕩，觀察
 
現(xiàn)象：                           ；
結(jié)論：樣品中含有NaHCO3。
步驟三：將步驟二的濁液過濾，取濾液于試管C中，                             
                          振蕩，觀察
 
現(xiàn)象：                           ；
結(jié)論：                            。
 
（4）用碘量法測量自來水中殘留的Cl2的濃度：
① 在大錐形瓶中放置過量的KI，加一定量的冰醋酸，準確取水樣200mL加入瓶中，迅速塞上瓶塞搖動，水樣呈淡黃色，發(fā)生反應：Cl2+2I－=2Cl－+ I2。
②加少許淀粉溶液，用cmol/L Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，當                                                            ，達到滴定終點。
③重復操作3次，平均讀數(shù)為V mL，則該樣品中殘留Cl2的濃度：         mg/L（Cl的相對原子質(zhì)量：35.5）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是(　　)

A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色
B．品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性
C．濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2
D．NaOH溶液和品紅溶液均可用于除去實驗中多余的SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把100mL 2mol／L的H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率而不影響生成H2的總量，可在反應物中加入適量的

A．硫酸銅溶液B．硝酸鈉溶液C．醋酸鈉溶液D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

 向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反應，若再加入（或通入）某種物質(zhì)，則銅粉可以逐漸溶解，不符合此條件的物質(zhì)是

A．Fe(NO3)3 B．HCl C．NaHSO4 D．NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知氨氣可與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用下圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。實驗時C中粉末逐漸變?yōu)榧t色，D中出現(xiàn)無色液體。下列有關說法正確的是 (　　)

A．反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3
B．裝置B中加入的物質(zhì)可以是堿石灰或無水氯化鈣
C．裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍
D．為防止裝置D中發(fā)生倒吸，可以改用向下排空氣法收集氮氣

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述不正確的是

A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B．與銅反應時，濃硝酸被還原成NO2而稀HNO3被還原成NO，所以稀HNO3氧化性強于濃HNO3
C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處
D．氨水逐滴滴加到硝酸銀溶液中，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解

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